Science & Education

Για να υπολογίσουμε τα mol μιας ουσίας, ανάλογα με το τι στοιχεία μας δίνονται για την ουσία (Αριθμός μορίων, μάζα ή Όγκος), χρησιμοποιούμε κάποιον από τους παρακάτω τύπους:

Όπου:

, Αριθμός Avogadro

: Σχετική γραμμομοριακή μάζα

, Γραμμομοριακός όγκος σε STP (κανονικές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας)

Μεθοδολογία επίλυσης ασκήσεων

1. Βρίσκουμε τον αριθμό των mol από τη μάζα ή τον όγκο που μας δίνεται.
2. Γράφουμε τη χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα.
3. Γράφουμε τη σχέση mol με την οποία αντιδρούν ή παράγονται οι ουσίες (από τους συντελεστές).
4. Γράφουμε κάτω από τη σχέση mol την δεδομένη ποσότητα και υπολογίζουμε τα ζητούμενα mol.
5. Υπολογίζουμε την μάζα ή τον όγκο που ζητείται από τα mol που βρήκαμε.

Παράδειγμα

Πόσα γραμμάρια  και πόσα mol  απαιτούνται για την παρασκευή 448L που μετρήθηκαν σε STP;

Δίνεται

Λύση

Βήμα 1

Βρίσκουμε τα mol της που θα παρασκευάσουμε:

Βήμα 2

Γράφουμε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης παρασκευής της αμμωνίας:

Βήμα 3-4

Κάτω από τη χημική αντίδραση γράφουμε την αναλογία των mol σύμφωνα με τους συντελεστές της χημικής αντίδρασης κι από κάτω τα mol της ουσίας που βρήκαμε στο 1^ο βήμα.

Υπολογίζουμε τα άγνωστα mol x και y κάνοντας χιαστί.

Άρα τώρα έχουμε:

Προσοχή!

Θυμόμαστε πάντα ότι οι ποσότητες που έχουμε στην άσκηση είναι αυτές μέσα στο κουτάκι. Άρα αυτά τα mol θα χρησιμοποιούμε.

Βήμα 5

Υπολογίζουμε τα mol και τη μάζα που μας ζητάει η άσκηση.

Ήδη από το προηγούμενο βήμα υπολογίσαμε ότι χρειάζονται για την αντίδραση.

Για να υπολογίσουμε την μάζα του Αζώτου χρειαζόμαστε τη σχετική μοριακή του μάζα, άρα:

Τώρα υπολογίζουμε τη μάζα από τη σχέση:

Αυτή η εργασία έχει άδεια χρήσης Creative Commons -Αναφορά Δημιουργού – Μη Εμπορική Χρήση – Παρόμοια Διανομή4.0.

Το άρθρο δημοσιεύτηκε Τετάρτη 27 Σεπτεμβρίου 2017 στις 08:49 στην κατηγορία Χημεία Β' Λυκείου (Γενικής Παιδείας). Μπορείς να παρακολουθείς τα σχόλια χρησιμοποιώντας το RSS 2.0 feed. Τα σχόλια και τα pings δεν επιτρέπονται.