Science & Education » Καταστατική Εξίσωση

24 09 2012

Καταστατική Εξίσωση

Αναρτήθηκε από Παναγιώτης Κουτεντάκης στο Φυσική Β' Λυκείου (Θετικής-Τεχνολογικής Κατευθυνσης)

Καταστατική Εξίσωση (ιδανικών αερίων)

$P V = n R T$

(ΠαΥε Να ΡωTάς)

όπου:

$P$ : πίεση του αερίου (σε N/m² ή atm με 1atm = 1.013×10⁵ N/m²)

$V$ : όγκος του αερίου (σε m³ ή L)

$T$ : θερμοκρασία του αερίου (σε Κ)

$n$ : αριθμός των mol του αερίου (σε mol)

$R$ : σταθερά των ιδανικών αερίων

$\left(R=8,314 \frac{J}{mol\cdot K} \ \ \ \acute{\eta}\ \ \ R=0,082 \frac{L\cdot atm }{mol \cdot K} \right)$

Αν θυμηθούμε ότι

$n = \frac{m_{o \lambda}}{M}$

(όπου m ή μάζα και Μ η γραμμομοριακή μάζα του αερίου) και

$\rho = \frac{m_{o \lambda}}{V}$

(όπου ρ η πυκνότητα), η καταστατική εξίσωση μπορεί να γραφεί:

$P V = \frac{m_{o \lambda}}{M} R T \Longleftrightarrow P = \frac{\rho}{M} R T$

Επίσης,

$n = \frac{N}{N_A}$

(όπου Ν ο αριθμός των μορίων του αερίου και N_A η σταθερά Avogadro = 6.022×10²³mol^-1) οπότε η καταστατική μπορεί να γραφεί:

$P V = \frac{N}{N_A} R T \Longleftrightarrow P V = N k T$

όπου το

$k = \frac{R}{N_A}$

ονομάζεται σταθερά του Boltzmann με τιμή 1,381×10^-23 J/(μόριο.K)

Ιδανικό αέριο είναι αυτό για το οποίο ισχύει η καταστατική εξίσωση ακριβώς σε όλες τις πιέσεις και θερμοκρασίες.

Αυτή η εργασία έχει άδεια χρήσης Creative Commons -Αναφορά Δημιουργού – Μη Εμπορική Χρήση – Παρόμοια Διανομή4.0.

Το άρθρο δημοσιεύτηκε Δευτέρα 24 Σεπτεμβρίου 2012 στις 20:48 στην κατηγορία Φυσική Β' Λυκείου (Θετικής-Τεχνολογικής Κατευθυνσης). Μπορείς να παρακολουθείς τα σχόλια χρησιμοποιώντας το RSS 2.0 feed. Τα σχόλια και τα pings δεν επιτρέπονται.

Τα σχόλια είναι κλειστά.

Αλλαγή μεγέθους γραμματοσειράς

Αντίθεση

Accessibility by WAH