n HNO3 = 0,4 ∙ 0,2 = 0,08 mol όπως και τα n NaOH = 0,4 ∙ 0,2 = 0,08 mol
Οπότε:
HNO3(aq) + NaOH (aq) → NaNO3 (aq) + H2O(l)
Αρχικά 0,08 mol 0,08 mol
Αν./Παρ. 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol
Τελικά – – 0,08 mol
q = ( m ∙ c + C ) Δθ
q = (400 g ∙ 4,2 J g -1K-1 + 120 JK-1 ) 2,5 K
q = ( 1680 JK-1 + 120 JK-1) 2,5 K
q = 1800 JK-12,5 K
q = 4500 J
Όταν εξουδετερώνονται 0,08 mol οξέως – βάσης εκλύονται 4500 J
Όταν εξουδετερώνεται 1 mol οξέως – βάσης εκλύονται Χ J
Χ = 56250 J = 56,25 KJ άρα ΔH = – 56,25 KJ