Science & Education

Κατά τον Arrhenius οι ιδιότητες των οξέων οφείλονται στα κατιόντα Η⁺ ενώ των βάσεων, στα ανιόντα ΟΗ^– που υπάρχουν σε ένα διάλυμα. Όσο περισσότερα υπάρχουν τόσο εντονότερες θα είναι αυτές οι ιδιότητες.

Η κλίμακα pH μας δείχνει το πλήθος των Η⁺ που υπάρχουν σε ένα διάλυμα.

Έχει παρατηρηθεί πειραματικά ότι το καθαρό νερό διασπάται σε πολύ μικρή ποσότητα σύμφωνα με την παρακάτω αντίδραση:

Παρατηρούμε ότι στο καθαρό νερό υπάρχουν ίσες ποσότητες Η⁺ και ΟΗ^–.  Λέμε λοιπόν ότι το καθαρό νερό έχει τιμή pH (στους 25^οC)  ίση με 7.

Όλα τα διαλύματα που έχουν τιμή pH ίση με 7, ονομάζονται ουδέτερα διαλύματα.

Δηλαδή για το καθαρό νερό ισχύει:

πλήθος Η⁺ = πλήθος ΟΗ^–

Το pH ενός διαλύματος οξέος (στους 25^οC) παίρνει τιμές μικρότερες του 7 και μεγαλύτερες του 0.  Δηλαδή:

κι επίσης:

πλήθος Η⁺ > πλήθος ΟΗ^–

Το pH ενός διαλύματος βάσης(στους 25^οC) παίρνει τιμές μεγαλύτερες του 7 και μικρότερες του 14.  Δηλαδή:

κι επίσης:

πλήθος Η⁺ < πλήθος ΟΗ^–

Για να μετρήσουμε το pH ενός διαλύματος χρησιμοποιούμε το πεχάμετρο, ένα ηλεκτρονικό όργανο ακριβείας  ή πεχαμετρικό χαρτί για να το μετρήσουμε ευκολότερα αλλά με λιγότερη ακρίβεια.

Σημείωση

Αν σε διάλυμα οξέος προσθέσουμε νερό, το pH του διαλύματος θα αυξηθεί αλλά δε θα φτάσει ποτέ το 7 (θα υπάρχουν πάντα μέσα κατιόντα υδρογόνου (H⁺))

Αντίστοιχα , αν σε διάλυμα βάσης προσθέσουμε νερό, το pH του διαλύματος θα μειωθεί αλλά δε θα φτάσει ποτέ το 7 (θα υπάρχουν πάντα μέσα ανιόντα υδροξειδίου (ΟH^–))

Αντίθετα, αν έχουμε ένα διάλυμα οξέος και ρίξουμε μέσα βάση, τότε το pH του τελικού διαλύματος σίγουρα θα αυξηθεί και ανάλογα τις ποσότητες το pH μπορεί να είναι μικρότερο, ίσο ή μεγαλύτερο του 7.

Αυτή η εργασία έχει άδεια χρήσης Creative Commons -Αναφορά Δημιουργού – Μη Εμπορική Χρήση – Παρόμοια Διανομή4.0.

Το άρθρο δημοσιεύτηκε Δευτέρα 5 Μαΐου 2014 στις 23:17 στην κατηγορία Χημεία Γ' Γυμνασίου. Μπορείς να παρακολουθείς τα σχόλια χρησιμοποιώντας το RSS 2.0 feed. Τα σχόλια και τα pings δεν επιτρέπονται.