ΠΑΤΗΣΤΕ ΕΔΩ

ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

επαναληπτικο τεστ χημειας Γ Λυκειου σε ολη την υλη

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΚΑΙ ΟΙ ΛΥΣΕΙΣ ΤΟΥ 26ου ΠΜΔ ΧΗΜΕΙΑΣ ΑΠΟ ΤΟ BLOG:   http://mariapmantziou.blogspot.com

ΠΑΤΉΣΤΕ ΕΔΏ

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ         

ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΕΙΣ  ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΘΕΜΑΤΑ ΠΑΝΕΛΛΑΔΙΚΩΝ ΜΕΧΡΙ 2010

TEST  pH 1.

ΤEST  pH 2

http://www.syn.fro.gr/pdf/himeia_g.pdf

ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ

Όνομα………………                                                        

Στις ερωτήσεις 1.1 έως και 1.6 να γράψετε στο γραπτό σας τον αριθμό της ερώτησης και δίπλα του το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.

                  (6X5=30 M)                                                                                                  

1.1 Ποια από τις παρακάτω τριάδες των κβαντικών αριθμών ( n, l, ml ) αντιστοιχεί στο ατομικό τροχιακό 3Px;

α. (3,1,1)

β. (3,0,0)

γ. (3,2,1)

δ. (3,1,-1)

1.2  Σε ένα άτομο ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων τα οποία χαρακτηρίζονται με τους κβαντικούς αριθμούς: i) n = 3, l = 2 , ii) n =2, l = 1, m_l = -1 και  iii) n = 3, l = 3 είναι αντίστοιχα:

         α. 18, 4 και 18                    γ.  10, 6 και 14

         β. 10, 2 και 0                      δ.  10, 2 και 14.

1.3  Στο ιόν  ₂₆Fe²⁺  ο αριθμός των ηλεκτρονίων στην υποστιβάδα 3d και στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:        

         α.  4                   β.    5                                  γ.   3                              δ.  6         .

1.4. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση του στοιχείου ₁₈Ar  έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό m_ℓ = –1 ;

α. 6               β. 8                  γ. 4                           δ. 2

1.5. H ηλεκτρονιακή δομή του ₂₅Μn²⁺ στη θεμελιώδη

         κατάσταση είναι

α. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵.               β. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

γ. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.          δ. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d ⁴ 4s²

1.6. Ποιο από τα παρακάτω ατομικά τροχιακά ενός πολυηλεκτρονιακού ατόμου στη θεμελιώδη κατάσταση έχει τη μεγαλύτερη ενέργεια;

α. (3, 1, 0)

β. (3, 2, 0)

γ. (3, 1, 1)

δ. (4, 0, 0)

1.7.  Να γράψετε τα γράμματα της Στήλης Ι και δίπλα  έναν αριθμό της Στήλης ΙΙ, ώστε να προκύπτει σωστή αντιστοίχιση.                    

(Ένα δεδομένο της Στήλης ΙΙ περισσεύει).         (5Μ)

2.1.  Να χαρακτηρίσετε  τις παρακάτω προτάσεις αν είναι σωστές (Σ)  και αν είναι       λανθασµένες (Λ):

α)  Όλα τα ευγενή αέρια έχουν δοµή εξωτερικής στοιβάδας ns²  np⁶.

β)  Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό f, είναι  2        

γ) Η υποστιβάδα 3d αποτελείται από  ένα  έως  πέντε  ατομικά  τροχιακά,  ανάλογα  με  τον αριθμό των ηλεκτρονίων που περιέχει.

δ)  Το στοιχείο µε ηλεκτρονιακή δοµή 3d² 4s²  ανήκει στη 4η οµάδα.

ε)   Στο άτοµο του υδρογόνου (₁Η) δεν υπάρχει τροχιακό 3s.

στ) Ένα  χημικό  στοιχείο  ανήκει  στον  τομέα  s,  όταν είναι συμπληρωμένες όλες οι s υποστιβάδες του.

ζ)  Ένα ηλεκτρόνιο έχει μεγαλύτερο μήκος κύματος κατά de Broglie από έναν πύραυλο που   κινείται με την ίδια ταχύτητα

η). Σε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς προχωρούμε από πάνω προς τα κάτω.

θ.)  Σε ένα ελεύθερο άτομο, η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού του (Εi2) έχει μικρότερη τιμή από εκείνη του πρώτου ιοντισμού του (Εi1), δηλαδή ισχύει Εi2<Ei1.

 ι).  Σύμφωνα με την κβαντομηχανική, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα του ατόμου.                                                                               (10X2=20M)

2.2. α.Δίνονται τα στοιχεία  ₁Η      ⁷N  και ⁸Ο.  Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο  κατά Lewis της ένωσης:   NH₄NO₃                                                                      (10Μ)                                                                   

      Απάντηση:

         β.  Το ιόν  Μ²⁺  έχει ηλεκτρονιακή δομή 1s² 2s² 2p⁶

               Να γράψετε τις τιμές των τεσσάρων κβαντικών αριθμών για κάθε ένα από τα    ηλεκτρόνια  σθένους του ατόμου του στοιχείου Μ, στη θεμελιώδη κατάσταση.   (10M)

       Απάντηση: 

3.     Δίνονται τρία στοιχεία Α, Β και Γ. Τα στοιχεία Α και Β έχουν ατομικούς αριθμούς 17 και 35 αντίστοιχα. Το στοιχείο Γ είναι το στοιχείο της 4ης περιόδου του Περιοδικού Πίνακα με τη μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού.

α. Να προσδιορίσετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου Γ.                                          (5Μ)

β. Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των στοιχείων Α, Β και Γ στη

θεμελιώδη κατάσταση και σε ποια ομάδα ,περίοδο και τομέα του Π.Π. ανήκουν τα   στοιχεία αυτά.                                                                                                       (12Μ)

γ. Εάν οι ατομικές ακτίνες των στοιχείων Β και Γ είναι rB και rΓ αντίστοιχα, τότε ισχύει:

α.  rΓ < rB .

β. rB < rΓ .

γ. rB = rΓ .

      Να επιλέξετε τη σωστή σχέση.                                                                              (2 Μ)

      Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.                                                                (6 Μ)

      Απάντηση :

Καλή επιτυχία !!!!!!

                                                   ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΗ ΑΣΚΗΣΗ

                                                          ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑΣ  

                       (ΘΕΡΜΟΤΗΤΑ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ–ΕΝΘΑΛΠΙΑ-ΘΕΡΜΙΔΟΜΕΤΡΙΑ- )

ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ

Στο τέλος της εργαστηριακής άσκησης οι μαθητές θα πρέπει :

• Να δείχνουν πειραματικά ότι σε μια εξώθερμη αντίδραση η θερμότητα που παράγεται μεταφέρεται στο περιβάλλον (διάλυμα)
• Μετρώντας τη θερμοκρασία του διαλύματος πριν και την αντίδραση να μπορούν να υπολογίσουν τη θερμότητα που εκλύεται εφαρμόζοντας τη εξίσωση της Θερμιδομετρίας  (Q=mcΔθ )
• Να υπολογίζουν την ενθαλπία μιας αντίδρασης
• Να κάνουν στοιχειομετρικούς υπολογισμούς 
• Να είναι σε θέση να γράφουν θερμοχημικές εξισώσεις

ΘΕΩΡΗΤΙΚΕΣ ΕΠΙΣΗΜΑΝΣΕΙΣ

• Ø Οι χημικές αντιδράσεις συνήθως συνοδεύονται από ενεργειακές μεταβολές. Όταν τα προϊόντα έχουν μικρότερο ενεργειακό περιεχόμενο (ενθαλπία ) από τα αντιδρώντα  ,τότε ελευθερώνεται ενέργεια  και η θερμοκρασία του μέσου  που γίνεται η αντίδραση     (διάλυμα ) αυξάνεται. Τότε το ΔH<0 και η αντίδραση είναι εξώθερμη . Το αντίστροφο συμβαίνει όταν  ΔH>0 ,δηλαδή τότε έχουμε ψύξη το μέσου και η αντίδραση είναι ενδόθερμη.

• Ενέργεια απαιτείται για τη διάσπαση χημικών δεσμών, ενώ ενέργεια ελευθερώνεται κατά το σχηματισμό τους. Η ενεργειακή αυτή διαφορά καθορίζει το ενδόθερμο ή το εξώθερμο μιας αντίδρασης .
• Όταν μια ένωση διαλύεται στο νερό απαιτείται ενέργεια για να καταστραφεί ο κρύσταλλος, ενώ ελευθερώνεται ενέργεια κατά το σχηματισμό δεσμών μεταξύ ιόντων και μορίων νερού.
• Η μεταβολή της ενθαλπίας  ΔH ισούται με το απορροφούμενο ή εκλυόμενο ποσό θερμότητας Q , εφόσον η αντίδραση γίνεται υπό σταθερή πίεση.

Παρατηρήσεις στη πειραματική διαδικασία :

Το θερμόμετρο και η γυάλινη ράβδος ανάδευσης πρέπει κάθε φορά να ξεπλένονται με απιονισμένο νερό  και να σκουπίζονται . 

 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΔΙΑΔΙΚΑΣΙΑ

1. Μέτρησε με ογκομετρικό κύλινδρο 50 mL HCl 0.1M και βάλε τα σε καθαρό  

      ποτήρι.

Μέτρησε  τη θερμοκρασία του διαλύματος :………………………… ^οC

     2. Μέτρησε με ογκομετρικό κύλινδρο 50 mL NaOH 0.1M και βάλε τα σε  

     καθαρό   ποτήρι.

    Μέτρησε  τη θερμοκρασία του διαλύματος :………………………… ^οC    

1. Ρίξε το διάλυμα του  NaOH στο ποτήρι που περιέχει το διάλυμα του HCl και ανάδεψε το διάλυμα ήπια.

          Μέτρησε  τη μέγιστη θερμοκρασία του τελικού διαλύματος :……………… ^οC

         (Συμπλήρωσε τον πίνακα )

 ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

               ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΕΙΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΣΥΜΠΛΗΡΩΣΗ ΤΟΥ ΦΥΛΛΟΥ ΕΡΓΑΣΙΑΣ

              1.Η θερμοχωρητικότητα του πλαστικού ποτηριού και του θερμομέτρου είναι αμελητέες.

             2.Επειδή τα διαλύματα είναι αραιά, θεωρούμε ότι η πυκνότητές τους είναι 1 gr/ml.

            3.H ειδική θερμοχωρητικότητα των αραιών υδατικών διαλυμάτων είναι   c = 1  cal /gr. ^oC

                                         ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ – ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

          ………………………………………………………………………………………………

ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ

•  Χημεία Β΄Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης (Ο.Ε.Δ.Β)
•   Εργαστηριακός οδηγός Χημείας Β΄Λυκείου Θετικής

   Κατεύθυνσης ( Κ.Τσίπης, Α. Βάρβογλης, Κ. Γιούρη -Τσοχατζή ,

   Δ. Δερπάνης, Π .Παλαμιτζόγλου, Γ.Παπαγεωργίου) (Ο.Ε.Δ..Β)

•  Εργαστηριακός Οδηγός Χημείας Β΄Λυκείου Θετικής

   Κατεύθυνσης (Σ.Λιοδάκης, Δ.Γάκης)

•       Εργαστηριακές Ασκήσεις Χημείας Α΄,Β΄Λυκείου (Α.Σ. Μαυρόπουλος)

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

ΤΑΞΗ: Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ – ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ

ΥΛΗ: ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ – ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

ΘΕΜΑ 1Ο

Σε καθεμιά από τις παρακάτω ερωτήσεις 1. 1 έως 1. 5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.

1.1 Ένα ουδέτερο υδατικό διάλυμα έχει pH = 6, 5. Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι σωστή στο διάλυμα αυτό;

α. [H3O ⁺] > [OH^–]

β. Κw = 10^-14

γ. pH = pOH

δ. Έχει θερμοκρασία μικρότερη από 25  ^oC

1.2 Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα, αν αραιωθεί σε διπλάσιο όγκο,

διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, μεταβάλλει το pH του;

α. KCl  0,1M

β. CH3COOH  0,1M – CH3COONa  0,1M

γ. ΜgCl2  0,1M

δ. HCOOK  0,1M

1.3 Υδατικό διάλυμα CH3NH2 όγκου V1 αραιώνεται με προσθήκη νερού, υπό σταθερή

θερμοκρασία, σε όγκο V2 = 4V1. Ποια από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστή;

(Δίνεται για τη CH3NH2 α < 0, 1)

α. Η Kb της CH3NH2 αυξάνεται

β. [ΟH^–]2 = 2 [ΟH^–]1

γ. α2 = α1/4

δ. Ο αριθμός mol των ιόντων   CH3NH3 ⁺    διπλασιάζεται

1.4 Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα δεν είναι ρυθμιστικό;

α. Η2SO4   0,2M – NaHSO4   0,1M

β. Νa2HPO4   0,2M – NaH2PO4   0,1M

γ. HF  0,2M – KF  0,4M

δ. ΝΗ3  0,1Μ – ΝΗ4Cl  0,1M

1.5 Το pH διαλύματος HCOOH  0,1 M αυξάνεται, όταν προστεθεί διάλυμα:

α. ΚΟΗ  0,2Μ

β. HCl    0,2Μ

γ. HCOOH   0,2M

δ. NaCl _{( s)}  χωρίς αύξηση του όγκου του διαλύματος.

ΘΕΜΑ 2Ο

2.1 Υδατικό διάλυμα Δ1 ασθενούς οξέος ΗΑ έχει συγκέντρωση C1 M, ενώ υδατικό διάλυμα Δ2 ασθενούς οξέος ΗΒ έχει συγκέντρωση C2 M όπου C2 > C1.

Tο διάλυμα Δ1 έχει pH = 2 ενώ το διάλυμα Δ2 έχει pH = 3. Τα δυο διαλύματα έχουν τον ίδιο όγκο V και την ίδια θερμοκρασία 25 ⁰ C.

α. Ποιο από τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι ισχυρότερο;

β. Ποιο από τα διαλύματα Δ1 και Δ2 απαιτεί περισσότερα mol ΝaΟΗ για πλήρη

εξουδετέρωση;

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

2.2 Υδατικό διάλυμα ΝΗ3 έχει συγκέντρωση 0,1Μ. Να εξηγήσετε πως μεταβάλλονται ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3  το pH του διαλύματος, και η  [ ΝΗ₄ ⁺]  αν προσθέσουμε στο διάλυμα, σε σταθερή θερμοκρασία:

α. Η2Ο

β. στερεό ΚΟΗ (V = σταθερός)

γ. στερεό ΝΗ4 Cl (V = σταθερός)

δ. διάλυμα ΝΗ3  0,01Μ

ε. αέρια ΝΗ3 (V = σταθερός)

2.3 Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.

α. Το HCOOH είναι ισχυρότερο αξύ από το CH3COOH. Επομένως υδατικό διάλυμα

ΗCOONa έχει μεγαλύτερη τιμή pH από υδατικό διάλυμα CH3COONa της ίδιας

συγκέντρωσης και θερμοκρασίας.

β. Αλκαλιμετρία είναι η περίπτωση ογκομέτρησης κατά την οποία προσδιορίζουμε την άγνωστη συγκέντρωση ενός διαλύματος βάσης.

γ. Υδατικό διάλυμα που περιέχει ισομοριακές ποσότητες ασθενούς οξέος ΗΑ και άλατος ΝaΑ είναι δυνατόν να έχει pH = 9, στους 25^ο C.

δ. Το HCO3^– συμπεριφέρεται ως αμφολύτης.

ΘΕΜΑ 3Ο

Σε δυο διαφορετικά δοχεία περιέχονται τα υδατικά διαλύματα  

Δ1: CH3COOH  0,1M  και   Δ2: CH3COONa  0,01M.

Να υπολογίσετε:

α. Το pH καθενός από τα παραπάνω διαλύματα

β. Το pH του διαλύματος Δ3 που προκύπτει από την ανάμειξη ίσων όγκων από τα

διαλύματα Δ1 και Δ2.

γ. Την αναλογία όγκων με την οποία πρέπει να αναμείξουμε το διάλυμα Δ1 με διάλυμα ΝaΟΗ 0, 2Μ, έτσι ώστε να προκύψει διάλυμα Δ4, το οποίο να έχει pH = 4.

Δίνονται Κw = 10 ^-14   Ka(CH3COOH) = 10 ^-5     και θ = 25 ^o C

ΘΕΜΑ 4Ο

Υδατικό διάλυμα CH3COOH (Δ1) έχει pH = 3

α. Πόσα L Η2Ο πρέπει να προσθέσουμε σε 2L του διαλύματος Δ1, ώστε να μεταβληθεί το pH του διαλύματος κατά μισή μονάδα;

β. Σε 500 ml του Δ1προσθέτουμε 0, 05 mol αέριας ΝΗ3, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ2 που προκύπτει.

γ. Σε 400 ml του Δ1 προσθέτουμε 0, 02 mol Na οπότε προκύπτει διάλυμα  Δ3   όγκου 400 ml  και ελευθερώνεται αέριο Α.

Να υπολογίσετε:

i. Τον όγκο του αερίου Α μετρημένο σε συνθήκες STP

ii. Το pH του διαλύματος Δ3

Δίνονται: για το CH3COOH: Κα = 10^-5

για την ΝΗ3: Κb = 10^-5

για το Η2Ο: Κw = 10^-14

και όλα τα διαλύματα είναι στους 25^οC