Για Λέσβο και Χίο: Θέματα, Λύσεις.
Επαναληπτικές Εξετάσεις 2017: Τα Θέματα
ΠΕΜΠΤΗ 7 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2017
Εξετάσεις ομογενών 2017 τα θέματα: Εξετάσεις ομογενών
Μαρ 29
31ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
31ος ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΣ ΜΑΘΗΤΙΚΟΣ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
O Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας (ΠΜΔΧ) διεξάγεται από την Ένωση Ελλήνων Χημικών (ΕΕΧ) κάθε χρόνο τον μήνα Μάρτιο.
Σκοπός του είναι να προσελκύσει τους μαθητές του Λυκείου στην μαγικότερη των θετικών επιστημών, τη Χημεία.
ΘΕΜΑΤΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ – ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:
ΘΕΜΑΤΑ Β ΛΥΚΕΙΟΥ – ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:
ΘΕΜΑΤΑ Γ ΛΥΚΕΙΟΥ – ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ:
.
Οκτ 11
Νόμπελ Χημείας 2015
Νόμπελ Χημείας 2015
Ο Σουηδός Τόμας Λίντατ, ο Αμερικανός Πολ Μόντριτς και ο Τουρκο-Αμερικανός Αζίζ Σαντζάρ βραβεύονται με το Νόμπελ Χημείας 2015 για τις εργασίες τους σχετικά με τον ρόλο των κυττάρων στην αποκατάσταση βλαβών του DNA και την εφαρμογή των αποτελεσμάτων των ερευνών αυτών στην ανάπτυξη θεραπειών για τον καρκίνο.
ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ: ΕΔΩ
Ιούν 15
ΘΕΜΑΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ – ΧΗΜΕΙΑ Γ ΘΕΤΙΚΗ
ΤΑ ΘΕΜΤΑ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ: ΕΔΩ
Μαρ 28
29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας
29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας.
δανείζομαι απο την ΕΕΧ:
…….πραγματοποιήθηκε ο 29ος Πανελλήνιος Μαθητικός Διαγωνισμός Χημείας σε 93 εξεταστικά κέντρα σε όλη την Ελλάδα με τη συμμετοχή μεγάλου αριθμού εθελοντών- συναδέλφων και περισσότερων από 3000 μαθητών.
Ο διαγωνισμός διεξήχθη χωρίς ιδιαίτερα προβλήματα και για πρώτη φορά συμμετείχαν με ξεχωριστά θέματα και μαθητές της Α΄ Λυκείου.
Αξίζει να σημειωθεί ότι στο διαγωνισμό συμμετείχαν μαθητές από την Ελληνική ομογένεια της Γερμανίας και της Αιγύπτου……
Δείτε τα θέματα εδώ
και τις λύσεις ΕΔΩ: ΦΥΛΛΑ ΑΠΑΝΤΗΣΕΩΝ 29ου ΠΜΔΧ
Νοέ 30
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ)
ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ)
ΘΕΜΑ 1ο
Στις παρακάτω ερωτήσεις να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:
α) Σε ποια από τις επόμενες μεταβάσεις του ηλεκτρονίου στο άτομο του υδρογόνου
εκπέμπεται ακτινοβολία με μεγαλύτερο μήκος κύματος;
i) n = 1→ n = 4
ii) n = 4 → n = 2
iii) n = 6 → n = 2
iv) n = 2 → n = 5
β) Ένα ηλεκτρόνιο ανήκει σε d τροχιακό της στιβάδας Μ. Για το ηλεκτρόνιο αυτό
ισχύει υποχρεωτικά ότι:
i) n = 3 , l = 2, ml = 1
ii) n = 4 , l = 3
iii) n = 3 , l = 2, ms = 1/2
iv) n = 3 , l = 2
γ) Ο αριθμός των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες Μ και Ν είναι αντίστοιχα:
i) 3 και 9
ii) 9 και 16
iii) 5 και 7
iv) 18 και 32
δ) Ο αριθμός των ατομικών τροχιακών σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με
κβαντικούς αριθμούς:
Ι) n = 2 , ml = -1, ΙΙ) n = 4 ΙΙΙ) n = 5 , l = 3 είναι αντίστοιχα:
i) 2, 9, 7
ii) 1, 16, 7
iii) 1, 9, 16
iv) 1, 16, 12
ε) Ποιο από τα απόμενα άτομα στη θεμελιώδη κατάσταση έχει περισσότερα μονήρη
ηλεκτρόνια;
i) 9F
ii) 22 Ti
iii) 27Co
iv) 30Zn
στ) Ποιο από τα επόμενα χημικά στοιχεία σχηματίζει έγχρωμες ενώσεις και
σύμπλοκα ιόντα;
i) 18Α
ii) 28Β
iii) 31Γ
iv) 38Δ
ζ) Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αποδίδει τη δομή ατόμου χημικού
στοιχείου του τομέα s στη θεμελιώδη κατάσταση;
i) 1s22s22p63s3
ii) [Ar]3d64s2
iii) [Xe] 4f14 5d106s1
iv) 1s22s22p63s23p64s2
η) Ποιο από τα επόμενα ηλεκτρόνια ενός ατόμου έχει μεγαλύτερη ενέργεια;
i) (4, 0, 0, 1/2)
ii) (3, 1, -1, -1/2)
iii) (3, 2, 0, -1/2)
iv) (3, 0, 0, 1/2)
θ) Ένα ηλεκτρόνιο έχει ml = -2. Ποια από τις επόμενες τιμές κβαντικών αριθμών δεν
είναι επιτρεπτή για το ηλεκτρόνιο αυτό;
i) ms = -1/2
ii) l = 4
iii) l = 2
iv) n = 2
ι) Υποστιβάδα είναι το σύνολο των τροχιακών με τις ίδιες τιμές κβαντικών αριθμών:
i) l
ii) n
iii) n και l
iv) l και ml
ια).Στην ένωση HC≡N (Ατομικοί αριθμοί C:6, Η:1, Ν:7) υπάρχουν:
α) 2 ζεύγη δεσμικών και 3 ζεύγη μη δεσμικών ηλεκτρονίων.
β) 3 ζεύγη δεσμικών και 2 ζεύγη μη δεσμικών ηλεκτρονίων.
γ) 4 ζεύγη δεσμικών και 1 ζεύγος μη δεσμικών ηλεκτρονίων.
δ) 2 ζεύγη δεσμικών και 1 ζεύγος μη δεσμικών ηλεκτρονίων
ιβ). Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού του στοιχείου Σ είναι 10 kJ/mol. Η ενέργεια
δεύτερου ιοντισμού του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι:
α) 8 kJ/mol β) 10 kJ/mol γ) 15 kJ/mol δ) 5 kJ/mol
ιγ) Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό f, είναι
α. 2. β. 14. γ. 10. δ. 6.
ιδ)Óôï éüí 26Fe2+ ï áñéèìüò ôùí çëåêôñïíßùí óôçí õðïóôéâÜäá 3d êáé óôç èåìåëéþäç êáôÜóôáóç
åßíáé:
á. 4 â. 5 ã. 3 ä. 6
ιε) Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. Το στοιχείο Μ είναι:
α. 23V β. 25Mn γ. 24Cr δ. 26Fe
ιστ) Παραμαγνητικό είναι το ιόν
α. 9F–
β. 21Sc3+
γ. 26Fe3+
δ. 30Zn2+
ιζ). Τη μεγαλύτερη τιμή δεύτερης ενέργειας ιοντισμού (Ei 2) αναμένεται να έχει
το στοιχείο
α. 12Mg
β. 11Na
γ. 19K
δ. 4Be
ιη) Ποια από τις επόμενες εξισώσεις παριστάνει την ενέργεια 2ου ιοντισμού
του μαγνησίου:
α. Mg+(s) → Mg2+(g) + e–
β. Mg+(g) → Mg2+(g) + e–
γ. Mg(s)→ Mg2+(g) + 2e–
δ. Mg(g)→ Mg2+(g) + 2e
ιθ ) Τα τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου έχουν:
α. όλα την ίδια ενέργεια
β. ενέργεια που καθορίζεται από n+l
γ. ενέργεια που καθορίζεται από n
δ. όλα το ίδιο σχήμα
κ) Οι πρώτες ενέργειες ιοντισμού πέντε στοιχείων με διαδοχικούς ατομικούς
αριθμούς είναι: Α Β Γ Δ Ε
ΚJ/Mol : 1000 1251 1521 496 738
Ο χημικός τύπος της ένωσης μεταξύ των Α και Δ είναι:
α. ΔΑ2 β. ΔΑ γ. Δ2Α δ. Δ2Α3
Μονάδες: 20 x 3 = 60
ΘΕΜΑ 2ο
Ποιες από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες;
α) Στο άτομο του υδρογόνου η ενέργεια του ηλεκτρονίου μειώνεται με την αύξηση
της τιμής του κύριου κβαντικού αριθμού n.
β) Σύμφωνα με την θεωρία του Ρlanck η ενέργεια μιας ηλεκτρομαγνητικής
ακτινοβολίας δίνεται από τη σχέση E= hν.
γ) Το άτομο του Cl στο HClO έχει 3 μη δεσμικά ζεύγη ηλεκτρονίων.
δ) Τα άτομα των χημικών στοιχείων της ομάδας VA (15η) του περιοδικού πίνακα στη
θεμελιώδη κατάσταση έχουν 3 ασύζευκτα (μονήρη) ηλεκτρόνια.
ε) Σε ένα πολυηλεκτρονιακό άτομο όλα τα τροχιακά μιας υποστιβάδας έχουν την
ίδια ενέργεια.
στ) Σε κάθε τιμή του ml αντιστοιχεί και ένα τροχιακό.
ζ) Τα μέταλλα έχουν σχετικά υψηλές τιμές ενέργειας ιοντισμού.
η) Η τιμή της ενέργειας πρώτου ιοντισμού αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια
ομάδα του περιοδικού πίνακα.
θ) Kατά μήκος μιας περιόδου η ατομική ακτίνα αυξάνεται από τα αριστερά προς τα
δεξιά.
ι) Ο κβαντικός αριθμός του spin (ms) συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της
ενέργειας του ηλεκτρονίου.
Μονάδες: 10x4 = 40
Καλή επιτυχία!!!
Απρ 26
ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΗΝ ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΠΡΟΔΙΑΓΡΑΦΕΣ – ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΑΜΟΡΦΩΣΗΣ
ΘΕΜΑΤΩΝ
ΓΙΑ ΤΟ ΜΑΘΗΜΑ:
Χημεία
Α’ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ
και Α’, Β’ ΤΑΞΕΙΣ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ
Α’ ΤΑΞΗ ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ και Α’ ΤΑΞΗ ΕΣΠΕΡΙΝΟΥ ΕΠΑΛ
ΓΙΑ ΠΕΡΙΣΣΟΤΕΡΑ ΠΑΤΗΣΤΕ ΕΔΩ: himeia
ΤΟ ΠΡΟΓΡΑΜΜΑ ΣΠΟΥΔΩΝ ΕΔΩ: ProgrammaSpoydwnxhmeiaAlykeioy
.
Δείτε και :
Η εξεταστέα ύλη χημειας Α λυκείου
.
