i) n = 1→ n = 4

ii) n = 4 → n = 2

iii) n = 6 → n = 2

iv) n = 2 → n = 5

β) Ένα ηλεκτρόνιο ανήκει σε d τροχιακό της στιβάδας Μ. Για το ηλεκτρόνιο αυτό

ισχύει υποχρεωτικά ότι:

i) n = 3 , l = 2, ml = 1

ii) n = 4 , l = 3

iii) n = 3 , l = 2, ms = 1/2

iv) n = 3 , l = 2

γ) Ο αριθμός των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες Μ και Ν είναι αντίστοιχα:

i) 3 και 9

ii) 9 και 16

iii) 5 και 7

iv) 18 και 32

δ) Ο αριθμός των ατομικών τροχιακών σε ένα άτομο τα οποία χαρακτηρίζονται με

κβαντικούς αριθμούς:

Ι) n = 2 , ml = -1,   ΙΙ) n = 4       ΙΙΙ) n = 5 , l = 3 είναι αντίστοιχα:

i) 2, 9, 7

ii) 1, 16, 7

iii) 1, 9, 16

iv) 1, 16, 12

ε) Ποιο από τα απόμενα άτομα στη θεμελιώδη κατάσταση έχει περισσότερα μονήρη

ηλεκτρόνια;

i) ₉F

ii) ₂₂ Ti

iii) ₂₇Co

iv) ₃₀Zn

στ) Ποιο από τα επόμενα χημικά στοιχεία σχηματίζει έγχρωμες ενώσεις και

σύμπλοκα ιόντα;

i) ₁₈Α

ii) ₂₈Β

iii) ₃₁Γ

iv) ₃₈Δ

ζ) Ποια από τις επόμενες ηλεκτρονιακές δομές αποδίδει τη δομή ατόμου χημικού

στοιχείου του τομέα s στη θεμελιώδη κατάσταση;

i) 1s²2s²2p⁶3s³

ii) [Ar]3d⁶4s²

iii) [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰6s¹

iv) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

η) Ποιο από τα επόμενα ηλεκτρόνια ενός ατόμου έχει μεγαλύτερη ενέργεια;

i) (4, 0, 0, 1/2)

ii) (3, 1, -1, -1/2)

iii) (3, 2, 0, -1/2)

iv) (3, 0, 0, 1/2)

θ) Ένα ηλεκτρόνιο έχει ml = -2. Ποια από τις επόμενες τιμές κβαντικών αριθμών δεν

είναι επιτρεπτή για το ηλεκτρόνιο αυτό;

i) ms = -1/2

ii) l = 4

iii) l = 2

iv) n = 2

ι) Υποστιβάδα είναι το σύνολο των τροχιακών με τις ίδιες τιμές κβαντικών αριθμών:

i) l

ii) n

iii) n και l

iv) l και m_l

ια).Στην ένωση HC≡N (Ατομικοί αριθμοί C:6, Η:1, Ν:7) υπάρχουν:

α) 2 ζεύγη δεσμικών και 3 ζεύγη μη δεσμικών ηλεκτρονίων.

β) 3 ζεύγη δεσμικών και 2 ζεύγη μη δεσμικών ηλεκτρονίων.

γ) 4 ζεύγη δεσμικών και 1 ζεύγος μη δεσμικών ηλεκτρονίων.

δ) 2 ζεύγη δεσμικών και 1 ζεύγος μη δεσμικών ηλεκτρονίων

ιβ). Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού του στοιχείου Σ είναι 10 kJ/mol. Η ενέργεια

δεύτερου ιοντισμού του ίδιου στοιχείου μπορεί να είναι:

α) 8 kJ/mol β) 10 kJ/mol γ) 15 kJ/mol δ) 5 kJ/mol

ιγ) Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό f, είναι

α. 2.     β. 14.      γ. 10.      δ. 6.

ιδ)Óôï éüí ₂₆Fe²⁺ ï áñéèìüò ôùí çëåêôñïíßùí óôçí õðïóôéâÜäá 3d êáé óôç èåìåëéþäç êáôÜóôáóç

åßíáé:

á. 4    â. 5    ã. 3      ä. 6

ιε) Στοιχείο Μ το οποίο ανήκει στην πρώτη σειρά στοιχείων μετάπτωσης, σχηματίζει ιόν Μ^3+, που έχει 3 ηλεκτρόνια στην υποστιβάδα 3d. Το στοιχείο Μ είναι:

α. ₂₃V β. ₂₅Mn γ. ₂₄Cr δ. ₂₆Fe

ιστ) Παραμαγνητικό είναι το ιόν

α. ₉F^–

β. ₂₁Sc³⁺

γ. ₂₆Fe³⁺

δ. ₃₀Zn²⁺

ιζ). Τη μεγαλύτερη τιμή δεύτερης ενέργειας ιοντισμού (Ei ₂) αναμένεται να έχει

το στοιχείο

α. ₁₂Mg

β. ₁₁Na

γ. ₁₉K

δ. ₄Be

ιη) Ποια από τις επόμενες εξισώσεις παριστάνει την ενέργεια 2ου ιοντισμού

του μαγνησίου:

α. Mg⁺_(s) → Mg²⁺(g) + e^–

β. Mg⁺(g) → Mg²⁺(g) + e^–

γ. Mg_(s)→ Mg²⁺(g) + 2e^–

δ. Mg_(g)→ Mg²⁺(g) + 2e

ιθ ) Τα τροχιακά του ατόμου του υδρογόνου έχουν:

α. όλα την ίδια ενέργεια

β. ενέργεια που καθορίζεται από n+l

γ. ενέργεια που καθορίζεται από n

δ. όλα το ίδιο σχήμα

Newsroom ΔΟΛ