ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ
ΤΑΞΗ: Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ – ΘΕΤΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ
ΥΛΗ: ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ – ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
ΘΕΜΑ 1Ο
Σε καθεμιά από τις παρακάτω ερωτήσεις 1. 1 έως 1. 5 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση.
1.1 Ένα ουδέτερο υδατικό διάλυμα έχει pH = 6, 5. Ποια από τις επόμενες σχέσεις είναι σωστή στο διάλυμα αυτό;
α. [H3O +] > [OH–]
β. Κw = 10-14
γ. pH = pOH
δ. Έχει θερμοκρασία μικρότερη από 25 oC
1.2 Ποιο από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα, αν αραιωθεί σε διπλάσιο όγκο,
διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία, μεταβάλλει το pH του;
α. KCl 0,1M
β. CH3COOH 0,1M – CH3COONa 0,1M
γ. ΜgCl2 0,1M
δ. HCOOK 0,1M
1.3 Υδατικό διάλυμα CH3NH2 όγκου V1 αραιώνεται με προσθήκη νερού, υπό σταθερή
θερμοκρασία, σε όγκο V2 = 4V1. Ποια από τις επόμενες προτάσεις είναι σωστή;
(Δίνεται για τη CH3NH2 α < 0, 1)
α. Η Kb της CH3NH2 αυξάνεται
β. [ΟH–]2 = 2 [ΟH–]1
γ. α2 = α1/4
δ. Ο αριθμός mol των ιόντων CH3NH3 + διπλασιάζεται
1.4 Ποιο από τα επόμενα υδατικά διαλύματα δεν είναι ρυθμιστικό;
α. Η2SO4 0,2M – NaHSO4 0,1M
β. Νa2HPO4 0,2M – NaH2PO4 0,1M
γ. HF 0,2M – KF 0,4M
δ. ΝΗ3 0,1Μ – ΝΗ4Cl 0,1M
1.5 Το pH διαλύματος HCOOH 0,1 M αυξάνεται, όταν προστεθεί διάλυμα:
α. ΚΟΗ 0,2Μ
β. HCl 0,2Μ
γ. HCOOH 0,2M
δ. NaCl ( s) χωρίς αύξηση του όγκου του διαλύματος.
ΘΕΜΑ 2Ο
2.1 Υδατικό διάλυμα Δ1 ασθενούς οξέος ΗΑ έχει συγκέντρωση C1 M, ενώ υδατικό διάλυμα Δ2 ασθενούς οξέος ΗΒ έχει συγκέντρωση C2 M όπου C2 > C1.
Tο διάλυμα Δ1 έχει pH = 2 ενώ το διάλυμα Δ2 έχει pH = 3. Τα δυο διαλύματα έχουν τον ίδιο όγκο V και την ίδια θερμοκρασία 25 0 C.
α. Ποιο από τα οξέα ΗΑ και ΗΒ είναι ισχυρότερο;
β. Ποιο από τα διαλύματα Δ1 και Δ2 απαιτεί περισσότερα mol ΝaΟΗ για πλήρη
εξουδετέρωση;
Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
2.2 Υδατικό διάλυμα ΝΗ3 έχει συγκέντρωση 0,1Μ. Να εξηγήσετε πως μεταβάλλονται ο βαθμός ιοντισμού της ΝΗ3 το pH του διαλύματος, και η [ ΝΗ4 +] αν προσθέσουμε στο διάλυμα, σε σταθερή θερμοκρασία:
α. Η2Ο
β. στερεό ΚΟΗ (V = σταθερός)
γ. στερεό ΝΗ4 Cl (V = σταθερός)
δ. διάλυμα ΝΗ3 0,01Μ
ε. αέρια ΝΗ3 (V = σταθερός)
2.3 Να χαρακτηρίσετε τις επόμενες προτάσεις ως σωστές ή λανθασμένες.
α. Το HCOOH είναι ισχυρότερο αξύ από το CH3COOH. Επομένως υδατικό διάλυμα
ΗCOONa έχει μεγαλύτερη τιμή pH από υδατικό διάλυμα CH3COONa της ίδιας
συγκέντρωσης και θερμοκρασίας.
β. Αλκαλιμετρία είναι η περίπτωση ογκομέτρησης κατά την οποία προσδιορίζουμε την άγνωστη συγκέντρωση ενός διαλύματος βάσης.
γ. Υδατικό διάλυμα που περιέχει ισομοριακές ποσότητες ασθενούς οξέος ΗΑ και άλατος ΝaΑ είναι δυνατόν να έχει pH = 9, στους 25ο C.
δ. Το HCO3– συμπεριφέρεται ως αμφολύτης.
ΘΕΜΑ 3Ο
Σε δυο διαφορετικά δοχεία περιέχονται τα υδατικά διαλύματα
Δ1: CH3COOH 0,1M και Δ2: CH3COONa 0,01M.
Να υπολογίσετε:
α. Το pH καθενός από τα παραπάνω διαλύματα
β. Το pH του διαλύματος Δ3 που προκύπτει από την ανάμειξη ίσων όγκων από τα
διαλύματα Δ1 και Δ2.
γ. Την αναλογία όγκων με την οποία πρέπει να αναμείξουμε το διάλυμα Δ1 με διάλυμα ΝaΟΗ 0, 2Μ, έτσι ώστε να προκύψει διάλυμα Δ4, το οποίο να έχει pH = 4.
Δίνονται Κw = 10 -14 Ka(CH3COOH) = 10 -5 και θ = 25 o C
ΘΕΜΑ 4Ο
Υδατικό διάλυμα CH3COOH (Δ1) έχει pH = 3
α. Πόσα L Η2Ο πρέπει να προσθέσουμε σε 2L του διαλύματος Δ1, ώστε να μεταβληθεί το pH του διαλύματος κατά μισή μονάδα;
β. Σε 500 ml του Δ1προσθέτουμε 0, 05 mol αέριας ΝΗ3, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Δ2 που προκύπτει.
γ. Σε 400 ml του Δ1 προσθέτουμε 0, 02 mol Na οπότε προκύπτει διάλυμα Δ3 όγκου 400 ml και ελευθερώνεται αέριο Α.
Να υπολογίσετε:
i. Τον όγκο του αερίου Α μετρημένο σε συνθήκες STP
ii. Το pH του διαλύματος Δ3
Δίνονται: για το CH3COOH: Κα = 10-5
για την ΝΗ3: Κb = 10-5
για το Η2Ο: Κw = 10-14
και όλα τα διαλύματα είναι στους 25οC
