Το μπλοκάκι του Χημικού

C_(s)                  +           CO_{2 (g)}     →        2CO _(g)      28 Kcal

Στο 1 mol   απαιτούνται    1 mol     και απορροφάται θερμότητα  28 Kcal

Στα χ mol    απαιτούνται    χ mol      και απορροφάται θερμότητα   28 ∙ χ Kcal

2C_(s)               +       Ο_{2 (g)}         →      2CO _(g)         -56 Kcal

Στα 2 mol απαιτείται  1 mol    εκλύεται θερμότητα 56 Kcal

Στα ψ mol                  ψ/2 mol  και εκλύεται θερμότητα  56 ∙ ψ/2 Kcal = 28 ψ Kcal

Συνολικά δηλαδή έχουμε:

q = 28 ∙ χ – 28 ∙ ψ   (αφού η πρώτη απορροφά και η δεύτερη εκλύει)

Το CO_{2 (g)} και Ο_{2 (g)} είναι ισομοριακό και ίσο με 112 L σε STP δηλ.

Άρα  n CO₂  =  n Ο₂ (αφού είναι ισομοριακό) δηλ. χ= ψ/2 οπότε ψ= 2χ

Επίσης ο όγκος είναι 112 L σε STP

n CO₂  + n Ο₂ = 112 / 22,4 = 5 mol

χ         +   ψ/2  = 5

χ         + 2χ/2 = 5

χ  + χ = 5

άρα χ = 2,5 mol οπότε ψ= 5 mol

Κατά συνέπεια: q = 28 ∙ χ – 28 ∙ ψ = 28∙2,5- 28∙5= – 70 Kcal

δηλαδή εκλύονται 70 Kcal

β) Για να μην παρατηρηθεί θερμική μεταβολή q = 0 δηλ.

28 ∙ χ – 28 ∙ ψ = 0

28 ∙ χ = 28 ∙ ψ

χ = ψ

Μας ζητείται η αναλογία όγκων των CO_{2 (g)} και Ο_{2 (g)} δηλ. VCO₂ / VΟ₂ όμως μπορούμε να αναφερθούμε στην αναλογία  nCO₂ / nΟ₂ (αφού είναι γνωστό ότι η αναλογία mol είναι και αναλογία όγκων)

nCO₂ / nΟ₂ = χ / ψ/2 = 2χ / ψ = 2χ / χ = 2 / 1

γ) Είναι γνωστό ότι σε 100 mοl αέρα περιέχονται 20 mοl Ο₂

Χρειαζόμαστε           Ζ mοl                                  ψ/2 mοl

Δηλ. 20 Ζ = 50 ψ άρα Ζ = 2,5 ψ και

nCO₂ / nαέρα = χ / 2,5 ψ = χ / 2,5 χ = 1 / 2,5 = 2/5