1. Ποιό στοιχείο αντιδρά πιο έντονα με το νερό στους 25 °C παράγοντας ένα αέριο?

(A) Αργίλιο     (B) Άνθρακας     (C) Λίθιο     (D) Φωσφόρος

2. Ποια είναι η διαδικασία που πρέπει να ακολουθηθεί αν πέσουν σταγόνες πυκνού HCl στο χέρι ενός σπουδαστή?

(A) Να καλύψει την περιοχή με σκόνη όξινου ανθρακικού νατρίου NaHCO₃ (σόδα).

(B) Να ξεπλύνει την περιοχή με μεγάλη ποσότητα κρύου νερου.

(C) Να ξεπλύνει την περιοχή με πυκνό διάλυμα NaOH.

(D) Να δέσει το χέρι με αποστειρωμένη γάζα.

3. Ποιό ζεύγος ενώσεων μπορεί να αντιδράσει παράγοντας αέρια αμμωνία (ΝΗ₃)?    

1. (NH₄)₂SO₄ (s) και NaOH (aq)     2. NH₃ (aq) και HCl(aq)

(A) Μόνο το 1    (B)Μόνο το 2    (C) Αμφότερα τα 1 και 2    (D) Ούτε το 1 ούτε το 2

4. Τί προϊόντα θα σχηματιστούν αν αναμιχθούν ίσοι όγκοι ισομοριακών υδατικών διαλυμάτων θεικού χαλκού (ΙΙ) και υδροξειδίου βαρίου?

(A) Ba²⁺(aq), Cu²⁺(aq), OH^– (aq), and SO₄^2–(aq)

(B) Cu(OH)(s), Ba²⁺(aq), and SO₄^2–(aq)

(C) BaSO₄ (s), Cu²⁺(aq), and OH^– (aq)

(D) BaSO₄ (s) and Cu(OH)₂ (s)

(A) Είναι μεταλλοειδές.     (B) Συμπεριφέρεται ως ημιαγωγός σε καθαρή κατάσταση.     (C) Είναι σπάνιο στοιχείο στο στερεό φλοιό της Γης.     (D) Έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το αργίλιο.

6. Ένα διάλυμα HCl τιτλοδοτείται με πρότυπο διάλυμα NaOH παρουσία δείκτη φαινολοφθαλεΐνης υπό ανάδευση και μέχρις εμφανίσεως ιώδους χρώματος στο τελικό σημείο. Αν το ιώδες χρώμα εξαφανίζεται μετά τη πάροδο ορισμένου χρόνου, τι πρέπει να γίνει για να επανέλθει το χρώμα?

(A) Να προστεθεί μεγαλύτερη ποσότητα δείκτη.   (B) Να προστεθεί μία επιπλέον σταγόνα διαλύματος NaOH.   (C) Να προστεθεί μία επιπλέον σταγόνα διαλύματος HCl.   (D) Η ανάδευση να γίνει πιο γρήγορη.

7. Ένα δείγμα αερίου σε δοκιμαστικό σωλήνα παράγει έναν ήχο «pop» όταν μια φλόγα εισάγεται στο σωλήνα. Ποιο αέριο μπορεί να είναι αυτό?

(A) H₂     (B) O₂     (C) Cl₂     (D) NO

 8. Η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιείται για τη βιομηχανική παρασκευή ποιών από τα μέταλλα? 1. Al 2. Fe

(A) Μόνο του 1     (B) Μόνο του 2     (C) Αμφότερα του1 και 2     (D) Ούτε του 1 ούτε του 2

 9. Ένα οξείδιο του μαγγανίου περιέχει 2.29 g μαγγανίου ανά γραμμάριο οξυγόνου. Ποιος είναι ο χημικός τύπος της ένωσης?

(A) MnO     (B) MnO₂     (C) Mn₂O₃     (D) MnO₃

 10. Ένα ετερογενές σύστημα παράγεται όταν 0.040 moles στερεού NaCl προστίθεται σε 0.10 L διαλύματος 0.10 M Pb(NO₃)₂. Από τα ιόντα που είναι παρόντα στην υδατική φάση, ποιο είναι εκείνο με τη μεγαλύτερη συγκέντρωση?

(A) Cl^–     (B) NO₃^–     (C) Pb²⁺     (D) Na⁺

 11. Ποια έκφραση δίνει το κλάσμα μάζας του αζώτου στο δισόξινο φωσφορικό αμμώνιο [NH₄H₂PO₄]?

(A) 14 / 115     (B) 28 / 115     (C) 28 / 132     (D) 14 / 210

 12. Η αιθανόλη καίγεται με περίσσεια οξυγόνου σύμφωνα με την ισοσταθμισμένη χημική εξίσωση:

C₂H₅OH(g) + 3O₂ (g) ⇒ 2CO₂ (g) + 3H₂O(g)

Ποια τιμή όγκου CO2 μετρημένου στους 200 K and 1 atm, που προέρχεται από την καύση 0.25 mol of C₂H₅OH(g), είναι πλησιέστερη στην παραγόμενη από την ανωτέρω πλήρη καύση?

(A) 5 L     (B) 8 L     (C) 10 L     (D) 15 L

 13. Το αδιπικό οξύ, HOOC(CH₂)₄COOH,  χρησιμοποιείται στην παρασκευή του Nylon. Ποιος είναι ο ολικός αριθμός ατόμων που περιέχεται σε 1.0 g αδιπικού οξέος?

[Molar Mass, HOOC(CH₂ )₄COOH  146.26 g·mol^–1]

(A) 20     (B) 4.1 x 10²¹     (C) 8.2 x10²²     (D) 7.2×10²⁴

 14. Το εξάνιο, C₆H₁₄, δεν αναμιγνύεται με το νερό, ούτε με  την αιθανόλη. Το νερό αναμιγνύεται με την αιθανόλη. Το εξάνιο C₆H₁₄ έχει τη μικρότερη πυκνότητα. Ποιο διάγραμμα αναπαριστά την περίπτωση όπου ίσοι όγκοι απ’ τα τρία υγρά φέρονται σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα και το περιεχόμενο ανακινείται και αφήνεται κατόπιν σε ηρεμία?

(A) 1     (B) 2     (C) 3     (D) 4

 15. Το οξαλικό οξύ, H₂C₂O₄ , αντιδρά με το υπερμαγγανικό ανιόν σύμφωνα με την παρακάτω ισοσταθμισμένη χημική εξίσωση:

5H₂C₂O₄ (aq) + 2MnO₄^– (aq) + 6H⁺(aq) ⇒ 2Mn²⁺(aq) + 10CO₂(g) + 8H₂O(l)

Πόσα mL διαλύματος 0.0154 M KMnO₄ απαιτούνται για να αντιδράσουν με 25.0 mL διαλύματος 0.0208 M?

(A) 13.5 mL     (B) 18.5 mL     (C) 33.8 mL     (D) 84.4 mL

(A) 226 mL     (B) 273 mL     (C) 278 mL     (D) 496 mL

17. Ένα αέριο συλλέγεται σε δοχείο και υπό τη διάταξη που φαίνεται στο σχήμα:

Ποια είναι η πίεση που ασκεί το αέριο, αν η ατμοσφαιρική πίεση είναι 735 mmHg?

(A) 42 mmHg     (B) 693 mmHg     (C) 735 mmHg     (D) 777 mmHg

18. Το αέριο Ήλιο (He) βρίσκεται συχνά μαζί με το αέριο Μεθάνιο (CH₄). Πως οι ρυθμοί διάχυσης He και CH₄ σχετίζονται στην ίδια θερμοκρασία? Το He διαχέεται:

(Α) 16 φορές ταχύτερα από το CH₄

(B)  4 φορές ταχύτερα από το CH₄

(C)  2 φορές ταχύτερα από το CH₄

(D) με τον ίδιο ρυθμό που διαχέεται το CH₄.

(A) Γραφίτης  (B) Ιώδιο (C) Υδράργυρος (D) Καρβίδιο πυριτίου

 20. Οι ενώσεις C₃H₈ , CH₃CH₂OH, and CH₃OCH₃ έχουν παρόμοιες σχετικές Μοριακές Μάζες (M_r). Όταν ταξινομηθούν σύμφωνα με αυξανόμενη ισχύ διαμοριακών δυνάμεων, ποια είναι η σωστή σειρά?

(A) C₃H₈ ,   CH₃OCH₃ ,   CH₃CH₂OH

(B) CH₃CH₂OH,   CH₃OCH₃ ,   C₃H₈

(C) CH₃OCH₃ ,   C₃H₈ ,   CH₃CH₂OH

(D) CH₃CH₂OH,   C₃H₈ ,   CH₃OCH₃

(A) Υψηλή τιμή ενθαλπίας εξατμίσεως  (B) Υψηλό ιξώδες  (C) Υψηλή κρίσιμη θερμοκρασία  (D) Υψηλή τάση ατμών.

 22. Υπολογίστε την ποσότητα ενέργειας που πρέπει να απορροφήσει ένα παγάκι, μάζας 2.5 g για να ανέλθει η θερμοκρασία του, από τους 0°στους to 23 °C. [Δίδονται για το H₂O Cp =4.18 J·g^–1·°C^–1   ΔH_fusion= 3.4 x 10² J·g^–1]

(A) 240 J     (B) 850 J     (C) 1100 J     (D) 3700 J

H₂(g) + Cl₂(g) ⇒ 2HCl(g)

[Ενέργειες Δεσμών σε kJ·mol^–1:    H–H 436     Cl–Cl 243     H–Cl 431]

(A) 1110 kJ     (B) 248 kJ     (C) –183 kJ     (D) –248 kJ

(A) 2C(s) + O₂(g) è 2CO(g)

(B) 2H₂S(g) + SO₂ (g) è 3S(s) + 2H₂O(g)

(C) 4Fe(s) + 3O₂ (g) è 2Fe₂O₃(s)

(D) CO(g) + 2H₂ (g) è CH₃OH(l)

2N₂H₄(l) + N₂O₄(l) ⇒ 3N₂ (g) + 4H₂O(g)   ΔH = –1078 kJ

Πόση ενέργεια απελευθερώνεται από την αντίδραση κατά τον σχηματισμό 140. g of N₂(g)?

(A) 1078 kJ     (B) 1797 kJ     (C) 3234 kJ     (D) 5390 kJ

 26. Να γίνει χρήση των πληροφοριών του πίνακα, ώστε να υπολογιστεί η πρότυπη μεταβολή ενθαλπίας της αντίδρασης:

C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) ⇒ 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

(A) –764 kJ     (B) –1560 kJ     (C) –1664 kJ     (D) –3120 k

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇒ PCl₅(g)   ΔH^o = –86 kJ.

Σε ποια περιοχή θερμοκρασιών αναμένεται η αντίδραση να είναι αυθόρμητη?

(A) Σε καμία θερμοκρασία     (B) Μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες     (C) Σε όλες τις θερμοκρασίες     (D) Μόνο σε χαμηλές θερμοκρασίες.

 28. Το ραδιοϊσότοπο,¹³N, έχει χρόνο ημιζωής t_1/2=10.0 minutes. Ποια είναι η τιμή της σταθεράς ρυθμού (k) για τη ραδιενεργό διάσπαση του ¹³N ?

(A) 0.0301 min^–1     (B) 0.0693 min^–1     (C) 0.100 min^–1     (D) 6.93 min^–1

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) ⇒ 4CO₂(g) + 6H₂O(l)

Ο ρυθμός κατανάλωσης του C₂H₆(g)

(A) Ισούται με το ρυθμό κατανάλωσης του O₂(g).  (B) Είναι επταπλάσιος του ρυθμού κατανάλωσης του O₂(g).  (C) Είναι διπλάσιος του ρυθμού παραγωγής του CO₂(g).  (D) Είναι το 1/3 του ρυθμού παραγωγής του H₂O(l).

 30. Ο νόμος ταχύτητας για μια ορισμένη αντίδραση έχει βρεθεί ότι είναι:   υ= k [A].[B]²

Πόσο θα μεταβληθεί η ταχύτητα αν διπλασιαστεί η συγκέντρωση του Α και υποδιπλασιαστεί η συγκέντρωση του Β? Η ταχύτητα:

(A) Θα παραμείνει ίδια. (B) Θα διπλασιαστεί. (C) Θα τριπλασιαστεί. (D) Θα υποδιπλασιαστεί.

31. Χρησιμοποιήστε τα παρακάτω δεδομένα για να προσδιορίσετε το νόμο ταχύτητας για την αντίδραση μεταξύ του υδροϊωδίου HI, και του αιθυλοϊωδιδίου, C₂H₅I.

(A) rate = k [HI]     (B) rate = k [HI] [C₂H₅-I]     (C) rate = k [HI]² [C₂H₅-I]      (D) rate = k [HI]² [C₂H₅-I]³

 32. Για την αντίδραση:  NO₂ (g) + CO(g) ⇒ NO(g) + CO₂ (g) σε θερμοκρασίες κάτω από τους 500 K, ο νόμος ταχύτητας είναι:

υ = k.[NO₂]² 

Ποιος μηχανισμός είναι συμβατός με την παραπάνω κινητική εξίσωση?

Μηχανισμός 1:

NO₂ + NO₂ ⇒ NO₃ + NO slow  &  CO + NO₃ ⇒ CO₂ + NO₂    fast

Μηχανισμός 2:

NO₂ + NO₂ ⇒ NO₃ + NO fast  &  CO + NO₃ ⇒ CO₂ + NO₂ slow

(A) Μόνο ο 1 (B) Μόνο ο 2 (C) Είτε ο 1 είτε ο 2 (D) Ούτε ο 1 ούτε ο 2

33. Το οξείδιο υδραργύρου(II), HgO, διασπάται με θέρμανση σύμφωνα με τη χημική εξίσωση:  2HgO(s) ⇒ 2Hg(l) + O₂(g). Ποια είναι η έκφραση της σταθεράς ισορροπίας της αντίδρασης?

(A) K = [Hg]²[O₂ ]/[HgO]²       (B)  K = [Hg][O₂ ]/[HgO]       (C) K = [Hg][O₂]

(D) K = [O₂]

2NO(g) + Cl₂(g) ⇒ 2NOCl(g) ΔH = –78.38 kJ.

Ποιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης θα δημιουργήσουν τη μεγαλύτερη απόδοση σε NOCl στην ισορροπία? [T][P]

(A) Υψηλή Υψηλή (B) Υψηλή Χαμηλή (C) Χαμηλή Υψηλή (D) Χαμηλή Χαμηλή

 35. Το δισόξινο φωσφορικό ανιόν (H₂PO₄^–) πραγματοποιεί τις παρακάτω ισορροπίες σε υδατικό διάλυμα.

H₂PO₄^–(aq) + H₂O(l) ⇒ HPO₄^2–(aq) + H₃O⁺(aq) K = 6.2x10^–8

H₂PO₄^– (aq) + H₂O(l) ⇒ H₃PO₄ (aq) + OH^–(aq) K = 1.6x10^–7

Ποια είναι η συζυγής βάση του H₂PO₄^– ?

(A) HPO₄^2–(aq)     (B) H₂O(l)     (C) OH– (aq)    (D) H₃PO₄ (aq)

 36. Ποιό είναι το pH ενός διαλύματος 0.15 M μυρμηκικού οξέος (formic acid) HCOOH? Δίδεται Ka [HCOOH ]= 1.9 x 10^–4

(A) 1.49     (B) 2.27     (C) 3.72     (D) 4.55

Μείγμα (1):  25 ml 0,10 M HNO₃ και 25 ml 0,10 M NaNO₃

Μείγμα (2):  25 ml 0,10 M HC₂H₃O₂ και 25 ml 0,10 M NaOH

(Α) Μόνο το 1 (B) Μόνο το 2 (C) Αμφότερα το 1 και το 2 (D) Ούτε το 1 ούτε το 2

(A) NaCl  (B) NaNO₂  (C) NH₄Cl  (D) NH₄NO₂

Δίδονται M_r[MgCO₃] = 84  και K_sp [MgCO₃] = 6,8 . 10^-6

(A)  0,22 g.L^-1  (B) 2,6 . 10^-3  g.L^-1    (C) 3,1.10^-5  g.L^-1    (D) 6,1 . 10^-8  g.L^-1

40. Σε ποια από τις παρακάτω χημικές ενώσεις, ο αριθμός οξείδωσης του Βαναδίου, είναι ίδιος με εκείνο στο VO₃^– ιόν ;

(A) VN   (B) VCl₃   (C) VOSO₄   (D) VF₅

Όταν η χημική εξίσωση ισοσταθμιστεί πλήρως, τοποθετώντας συντελεστές, τότε η αναλογία συντελεστών  Η⁺/Ι₂ θα είναι:

(A)   2/1     (B) 3/1     (C) 6/1   (D) κάποια άλλη αναλογία

Ga (s) + 3Tl⁺ (aq) ⇒ 3Tl (s) + Ga³⁺ (aq)

(A)  0,479 V     (B) 0,193 V     (C) -0,193 V    (D) -0,479 V

43. Μεταλλικό Νικέλιο Ni(s) προστίθεται σε ένα διάλυμα που περιέχει 1,0 Μ Pb²⁺ (aq) και 1,0 M Cd²⁺ (aq). Χρησιμοποιήστε τα κανονικά δυναμικά αναγωγής, για να προσδιορίσετε ποια ή ποιες αντιδράσεις θα πραγματοποιηθούν:

Αντίδραση 1:   Ni (s) + Pb²⁺ (aq) ⇒ Pb (s) + Ni²⁺ (aq)

Αντίδραση 2:   Ni (s) + Cd²⁺ (aq) ⇒ Cd (s) + Ni²⁺ (aq)

(A)  Η 1 μόνο (B) Η 2 μόνο  (C) Οι 1 και 2 αμφότερες  (D) Ούτε η 1 ούτε η 2

44. Τι συμβαίνει σε ένα κατιόν, κατά τη διάρκεια ηλεκτρόλυσης ενός τήγματος (λιωμένου στερεού) άλατος αυτού του στερεού? Το κατιόν κινείται προς το ηλεκτρόδιο:

(A) Της ανόδου και υφίσταται αναγωγή

(B) Της ανόδου και υφίσταται οξείδωση

(C) Της καθόδου και υφίσταται αναγωγή

(D) Της καθόδου και υφίσταται οξείδωση

45. Ποιών στοιχείων τα άτομα σε αέρια κατάσταση περιέχουν ένα η περισσότερα ασύζευκτα ηλεκτρόνια? Ge (Z = 32) As (Z = 33) Se (Z = 34)

(A) Μόνο του As (B) Μόνο του Ge και του As (C) Μόνο του Ge και του Se  (D) Του Ge, του As, και του Se.

 46. Πόσα τροχιακά ενός ατόμου σιδήρου (Z = 26)  περιέχουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου?

(A) 13     (B) 14     (C) 15     (D) 16

 47. Ποια ιδιότητα μειώνεται από τα αριστερά προς τα δεξιά, και αυξάνεται  από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα?

(A) Η ατομική ακτίνα    (B) Η ηλεκτραρνητικότητα    (C) Η ενέργεια ιονισμού     (D) Το σημείο τήξεως

 48. Σύμφωνα με την αρχή Aufbau, ποια είναι η σειρά πλήρωσης των υποστοιβάδων στη θεμελιώδη κατάσταση του ατόμου?

(A) 3s 3p 3d      (B) 3p 4s 3d      (C) 3d 4s 4p      (D) 4p 4d 4f

(A) F     (B) Ne     (C) Na     (D) Mg

(A) Be και B     (B) Al και Ga     (C) Co και Cu     (D) F και I

51. Ποια δομή Lewis απεικονίζει με τον καλύτερο τρόπο τους χημικούς δεσμούς στο θειοκυανιούχο ανιόν, SCN^–?

(A) Al και As (B) Al και N (C) Al και Se (D) Al και O

(A) XeF₄     (B) SF₄     (C) SiF₄     (D) ClF₄^–

(A) Μόνο στο 1  (B) Μόνο στο 2  (C) Σε αμφότερα τα 1 και 2  (D) Σε κανένα από τα 1 και 2

(A) p τροχιακά.   (B) sp υβριδικά τροχιακά.   (C) sp² υβριδικά τροχιακά.   (D) sp³ υβριδικά τροχιακά.

(A) αλδεϋδη     (B) αλκένιο     (C) εστέρας     (D) κετόνη

57. Πόσα άτομα Υδρογόνου υπάρχουν σε ένα μόριο προπενίου (propene)?

(A) 3     (B) 4     (C) 6     (D) 8

58. Πόσες διαφορετικές ενώσεις αντιστοιχούν στο μοριακό τύπο C₅H₁₂?

(A) 2     (B) 3     (C) 4     (D) 5

(A) 5 sigma     (B) 4 sigma & 1 pi     (C) 2 sigma & 3 pi     (D) 3 sigma & 2 pi

 60. Εκτός από Άνθρακα Υδρογόνο και Οξυγόνο ποιο άλλο στοιχείο βρίσκεται σε κάθε μόριο ενός αμινοξέος?

(A) N     (B) P     (C) N και P     (D) N και S

(A) Al    (B) Ca    (C) Fe    (D) K

(A)Το II μόνο   (B)Τα I και II μόνο    (C)Τα II και III μόνο   (D)Τα  I, II and III

3. Τι προϊόντα προκύπτουν όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα CuCl₂ and (NH₄ )₂S ?

(A) CuS(aq) and NH4Cl(s)

(B) CuS(s) and NH4Cl(aq)

(C) CuS(aq) and NH4Cl(g)

(D) CuS(s) and NH4Cl(s)

(A) Ga      (B)  Ge      (C)  As     (D) Si

5. Η σχετική μοριακή μάζα (M_r) ενός πτητικού υγρού με σημείο ζέσεως μικρότερο των 90˚C (bp < 90˚C) μπορεί να προσδιοριστεί με μέτρηση της πυκνότητας των ατμών της: Μία κωνική φιάλη (Erlenmeyer flask) φράσσεται με αλουμινόχαρτο που φέρει μια μικρή τρύπα για να διαφεύγουν οι ατμοί. Δείγμα του υγρού εισάγεται στην προζυγισμένη φιάλη. Αυτή βυθίζεται στο υδατόλουτρο, θερμαίνεται και κατόπιν σκουπίζεται από το νερό και  επαναζυγίζεται. Η ζύγιση επαναλαμβάνεται.

Ποια πληροφορία δεν είναι απαραίτητη για τον προσδιορισμό της σχετικής μοριακής μάζας?

(A) Η ατμοσφαιρική πίεση     (B) Η μάζα του υγρού που εισάγεται στη φιάλη    (C) Η θερμοκρασία του νερού     (D) Ο όγκος της φιάλης

I.  6 M HNO₃ (aq) + Cu(s)      II.  6 M HCl (aq) + CaCO₃ (s)

(A)Το I μόνο    (B)Το II μόνο    (C) Αμφότερα τα I and II    (D) Κανένα από τα I και II

7. Ποιο μέταλλο, όταν εκτίθεται στον αέρα σχηματίζει επιφανειακά ένα οξείδιο που προστατεύει το μέταλλο από την περαιτέρω αντίδραση?

(A) Al   (B) Cu   (C) Fe   (D) Zn

8. Ο κύριος λόγος για τον οποίο το Υδροξείδιο Νατρίου NaOH δεν χρησιμοποιείται ως πρωτογενής πρότυπη ουσία σε τιτλοδοτήσεις οξέων-βάσεων είναι ότι:

(A) Απορροφά υγρασία από τον αέρα.       (B) Έχει μικρή Μοριακή Μάζα.

(C) Αντιδρά αργά με πολλά οξέα.       (D) Ιοντίζεται στο νερό.

9. Ένα χλωριούχο άλας του Ρηνίου περιέχει 63,6 %(w/w) Re κατά βάρος. Ποιος είναι ο τύπος του άλατος αυτού?

(A) ReCl     (B) ReCl2     (C) ReCl3     (D) ReCl5

10. Η ποσότητα ιόντων χλωρίου σε ένα δείγμα νερού, προσδιορίστηκε με προσθήκη περίσσειας νιτρικού αργύρου. Εάν τελικά καταβυθίστηκαν 1.0 g ιζήματος χλωριούχου αργύρου, ποια μάζα ιόντων χλωρίου υπήρχε στο αρχικό δείγμα?

Δίδονται οι Γραμμομοριακές μάζες: AgNO₃ 169.91 g/mole και AgCl 143.25 g/mole

(A) 0.25 g   (B) 0.34 g   (C) 0.50 g   (D) 0.75 g

11. Ποια είναι η αναλογία Sn²⁺/MnO₄^– ,όταν ισοσταθμιστεί η παρακάτω χημική εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ Sn²⁺(aq) and MnO₄^–(aq) ?

 __Sn²⁺⁽aq) + __MnO₄^– (aq) + __H⁺(aq)  ⇒ __Sn⁴⁺(aq) + __Mn²⁺(aq) + __H₂O(l)

(A) 1/1     (B) 1/2     (C) 2/1     (D) 5/2

(A) 0.40     (B) 4.0     (C) 40.0     (D) 4.0×10²

13. Ένα δείγμα διαλύματος θειικού οξέος H₂SO₄ από μπαταρία αυτοκινήτου όγκου 1.50 mL ογκομετρήθηκε με διάλυμα NaOH 1.47 M παρουσία δείκτη φαινολοφθαλεΐνης. Απαιτήθηκαν 23.7 ml διαλύματος NaOH μέχρι το τελικό σημείο. Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος του H₂SO₄?

(A) 23.2 M     (B) 11.6 M     (C) 6.30 M     (D) 0.181 M

14. Σύμφωνα με την εξίσωση: SnO₂ + 2H₂ è Sn + 2H₂O πόσος όγκος υδρογόνου μετρημένος σε πίεση P =1 atm  και θερμοκρασία Τ = 273 K, απαιτείται για να αντιδράσει με 2.00 g of SnO₂?

(A) 0.00133 L     (B) 0.00265 L     (C) 0.297 L     (D) 0.595 L

(A) Υψηλές τάσεις ατμών συνεπάγονται υψηλές τιμές ΔHvap     (B) Υψηλές τιμές ΔHvap συνεπάγονται χαμηλά σημεία ζέσεως    (C) Χαμηλές τάσεις ατμών συνεπάγονται υψηλά σημεία ζέσεως    (D) Χαμηλά σημεία ζέσεως συνεπάγονται χαμηλούς ρυθμούς εξαέρωσης.

ΔHvap = Μεταβολή Ενθαλπίας εξάτμισης

16. Τρία μπαλόνια είναι γεμάτα με τον ίδιο αριθμό ατόμων He, Ar, και Xe, αντίστοιχα. Ποια διατύπωση είναι η σωστή κάτω από τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας?

(A) Τα μπαλόνια περιέχουν την ίδια μάζα αερίου.    (B) Όλα τα μπαλόνια έχουν τον ίδιο όγκο.    (C) Οι πυκνότητες τω τριών αερίων είναι ίδιες.    (D) Οι μέσες τιμές ταχύτητας των διαφορετικών ατόμων είναι ίδιες.

(A) χλώριο     (B) άζωτο     (C) κρυπτό     (D) Ξένο

(A) Ο όγκος του υγρού     (B) Η έκταση της επιφάνειας του υγρού    (C) Ο όγκος του χώρου που υπάρχει πάνω απ’ το υγρό    (D) Η θερμοκρασία του υγρού

19. Ποια σημεία στο παρακάτω διάγραμμα φάσεων παριστάνουν συνθήκες πίεσης και  θερμοκρασίας στις οποίες υπάρχει υγρή φάση?

(A)  a, b, και g μόνο    (B) a, c, d και g μόνο    (C) a, c, d και f μόνο    (D) c, d, e και g μόνο

(A) N₂ (g)     (B) O₂ (g)     (C) (C₂H₅ )₂NH(l)     (D) C₂H₅OC₂H₅ (l)

21. Ένα σκληρό κρυσταλλικό στερεό, με υψηλό σημείο τήξεως δεν είναι αγωγός του ηλεκτρικού ρεύματος σε οποιαδήποτε φάση [(s),(l)ή (g)]. Το στερεό αυτό θα είναι:

(A) Ιοντικό στερεό . (B) Μεταλλικό στερεό. (C) Μοριακό στερεό. (D) Στερεό ομοιοπολικού δικτύου.

 22. Για το σχηματισμό ενός mole καθενός από τα παρακάτω αέρια, (από τα στοιχεία που το αποτελούν), ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις είναι πιο ενδόθερμη?

(A) CO   (ΔH⁰_f  = –110.5 kJ·mol^–1)

(B) NO₂   (ΔH⁰_f = +33.9 kJ·mol^–1)

(C) O₃   (ΔH⁰_f = +142.2 kJ·mol^–1)

(D) SO₂   (ΔH⁰_f = –300.4 kJ·mol^–1)

23. Οι ειδικές θερμότητες των διαφόρων μετάλλων δίνονται σε πίνακες. Άν το ίδιο ποσό ενέργειας (Joules) απορροφηθεί από ίδια μάζα κάθε μετάλλου, ποιο μέταλλο θα παρουσιάσει τη μεγαλύτερη μεταβολή θερμοκρασίας? (Δίνονται οι ειδικές θερμότητες, J·g^–1·°C^–1 :   Al 0.900    Au 0.129    Cu 0.385    Hg 0.139)

(A) Al     (B) Au     (C) Cu     (D) Hg

(A) 0.874 g     (B) 1.74 g     (C) 3.48 g     (D) 6.98 g

25. Όταν οι παρακάτω ενώσεις ταξινομούνται κατά αυξανόμενη τιμή εντροπίας S˚ στους 25 ˚C, ποια είναι η σωστή σειρά ταξινόμησης?

(A) Na(s), Cl₂ (g), NaCl(s)      (B) NaCl(s), Cl₂ (g), Na(s)      (C) Cl₂ (g), NaCl(s), Na(s)      (D) Na(s), NaCl(s), Cl₂ (g)

26. Οι τιμές ΔH^o and ΔS^o για μια ορισμένη αντίδραση είναι –60.0 kJ and –0.200 kJ·K^–1 αντίστοιχα. Κάτω από ποιές συνθήκες η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη?

(A) Σε όλες τις συνθήκες    (B) T < 300 K    C) T = 300 K    (D) T > 300 K

27. Για την αντίδραση: 2NO₂ (g) è 2NO(g) + O₂ (g) σε μια ορισμένη θερμοκρασία, ο αρχικός ρυθμός αποσύνθεσης (διάσπασης) του NO₂ είναι 0.0036 mol·L^–1·s^–1. Ποιός είναι ο αρχικός ρυθμός σχηματισμού του O₂ (g) σε mol·L^–1·s^–1?

(A) 0.0018     (B) 0.0036     (C) 0.0054     (D) 0.0072

28. Η αντίδραση A + B ⇒ AB έχει τιμή μεταβολής ενθαλπίας ΔΗ= –85.0 kJ·mol^–1. Εάν η ενθαλπία ενεργοποιήσεως για την προς τα δεξιά (forward) αντίδραση είναι 120.0 kJ·mol^–1, Ποια είναι η τιμή της ενθαλπίας ενεργοποίησης για την αντίστροφη (reverse) αντίδραση AB ⇒ A + B ?

(A) 35.0 kJ·mol^–1   (B) 85.0 kJ·mol^–1   (C) 120.0 kJ·mol^–1   (D) 205.0 kJ·mol^–1

29. Χρησιμοποιήστε τα πειραματικά δεδομένα του παρακάτω πίνακα για να βρείτε το νόμο ταχύτητας για την αντίδραση του υδροιωδίου, HI, με το αίθυλο ιωδίδιο, C₂H₅I, για να σχηματιστεί αιθάνιο, C₂H₆ , και ιώδιο, I₂ .

C₂H₅I + HI ⇒ C₂H₆ + I₂

(A)   Δ[Ι₂]/Δt= υ = k [HI]

(B)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [C₂H₅I]

(C)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [HI] [C₂H₅I]

(D)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [HI]² [C₂H₅ I]²

(A) A + B ⇒ D + B     (B) A + B ⇒ C + D     (C) A + A ⇒ D     (D) A ⇒ B + C

31. Η αντίδραση A ⇒ B + C υπακούει στην παρακάτω κινητική εξίσωση (νόμο ταχύτητας) rate = k[A]. Ποια γραφική παράσταση [A]-t (time) είναι ευθεία γραμμή?

(A) [A] = f(t)    (B) ln[A] = f(t)    (C) 1/[A] =f(t)    (D) [A] =f(1/t)

H₂ (g) + I₂ (s) ⇒ 2HI(g) ΔH =+ 51.8 kJ

Ποιό από τα παρακάτω θα αυξήσει την ποσότητα HI που υπάρχει στη χημική ισορροπία? Υποθέτουμε ότι στην ισορροπία είναι παρόντα και τα τρία αέρια.

I. Αύξηση της πίεσης     II. Αύξηση της θερμοκρασίας

(A) Το I μόνο   (B)Το II μόνο   (C) Αμφότερα τα I και II   (D) Ούτε το I ούτε το II

33. Ποια είναι η έκφραση της σταθεράς χημικής ισορροπίας για το χημικό σύστημα:

H₂ (g) + I₂ (s) ⇒ 2HI(g) ΔH =+ 51.8 kJ

(A)   K=[HI]²/[[H₂][I₂]

(B)  K=[[H₂][I₂]/[HI]²

(C)  K=2[HI]/[[H₂][I₂]

(D)  K=[HI]²/[[H₂]

C₆H₅COOH(aq) ⇒ H+ (aq) + C₆H₅COO– (aq)

Αν ένα διάλυμα βενζοϊκού οξέος συγκέντρωσης 0.045 M έχει [H+ ] = 1.7 x l0^–3, ποια είναι η Ka του βενζοϊκού οξέος?

(A) 7.7 x l0^–5   (B) 6.4 x l0^–5   (C) 3.8 x l0^–2   (D) 8.4 x l0^–1

C₆H₅OH(aq) + CN^– (aq) ⇒ HCN(aq) + C₆H₅O^– (aq)

έχει τιμή μικρότερη της μονάδας (Κ<1). Ποια είναι η ισχυρότερη βάση στο σύστημα αυτό?

(A) C₆H₅OH(aq)     (B) CN^– (aq)     (C) HCN(aq)     (D) C₆H₅O^–(aq)

HClO(aq) ⇒ H⁺ (aq) + ClO^– (aq)

Έχει τιμή σταθεράς ιοντισμού  Ka = 3.0 x l0^–8 στους 25˚C. Ποια είναι η K για την αντίδραση?

ClO^– (aq) + H₂O(l) ⇒ HClO(aq) + OH^– (aq)

(A) 3.3 x l0^–7     (B) 3.0 x l0^–8     (C) 3.0 x l0⁶     (D) 3.3 x l0⁷

37. Ο Φθοριούχος μόλυβδος ΙΙ (PbF₂), Ο Χλωριούχος μόλυβδος ΙΙ (PbCl₂ ), Ο Βρωμιούχος μόλυβδος ΙΙ (PbBr₂ ) και ο Ιωδιούχος μόλυβδος ΙΙ (PbI₂ ), είναι ενώσεις ελάχιστα διαλυτές στο νερό. Σε ποιό άλας μολύβδου από τα παραπάνω, θα αυξηθεί η διαλυτότητα όταν ένα κορεσμένο διάλυμα οξινιστεί?

(A) PbF₂ (B) PbCl₂ (C) PbBr₂ (D) PbI₂

38. Σε ποια διεργασία από τις παρακάτω το άζωτο [Ν] υφίσταται οξείδωση?

(A) N₂ ⇒ 2NH₃     (B) N₂O₄ ⇒ 2NO₂     (C) 2NO₃^– ⇒ N₂O₅     (D) NO₂^– ⇒ NO₃^–

39. Ποια διατύπωση δεν ισχύει για την ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος Ιωδιούχου καλίου 1 Μ (ΚΙ) στο οποίο έχουν προστεθεί μερικές σταγόνες φαινολοφθαλεΐνης?

(A) Σχηματίζεται μεταλλικό Κάλιο (Κ).     (B) Κίτρινο χρωμα εμφανίζεται στην άνοδο.   (C) Ιώδες χρώμα εμφανίζεται στην κάθοδο.   (D) Ένα αέριο παράγεται στην κάθοδο.

40. Ποια διεργασία υφίσταται στην άνοδο ενός βολταϊκού στοιχείου που χρησιμοποιεί για τη λειτουργία του τις παραπάνω ημιαντιδράσεις?

(A) Al(s) ⇒ Al³⁺(aq) + 3e^–

(B) Al³⁺(aq) + 3e^– ⇒ Al(s)

(C) Mn(s) ⇒ Mn²⁺(aq) + 2e^–

(D) Mn²⁺(aq) + 2e^– ⇒ Mn(s)

41. Ποιό είναι το πρότυπο δυναμικό του βολταϊκού στοιχείου που στηρίζει τη  λειτουργία του στις δύο αυτές ημιαντιδράσεις?

(A) 0.04 V     (B) 0.48 V     (C) 2.84 V     (D) 6.68 V

42. Το ηλεκτροχημικό στοιχείο (voltaic cell)  που λειτουργεί με την αντίδραση Ni(s) + Cu²⁺(aq) è Ni²⁺(aq) + Cu(s) έχει δυναμικό Ε⁰=0,59 Volt κάτω από πρότυπες συνθήκες. Ποιά ενέργεια από τις παρακάτω μεταβολές θα αυξήσει την διαφορά δυναμικού του στοιχείου?  I. Αύξηση της [Cu²⁺]    II. Αύξηση του μεγέθους του ηλεκτροδίου Ni(s).

(A) Η  I μόνο    (B) Η  II μόνο    (C) Αμφότερες οι I και II    (D) Ούτε η I ούτε η II

43. Όταν ένα άτομο φωσφόρου [P] μετατρέπεται σε φωσφιδικό ιόν [P^3-], τι από τα παρακάτω ισχύει σε σχέση με τον αριθμό των μονήρων ηλεκτρονίων και τον ολικό αριθμό ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο φωσφόρου [P]?  Μονήρη ηλεκτρόνια/Συνολικά ηλεκτρόνια.

(Α) αυξάνονται/αυξάνονται

(B)Μειώνονται/αυξάνονται

(C)Αυξάνονται/παραμένουν ίδια

(D) Μειώνονται/παραμένουν ίδια

(A) Mg, Ca, Sr   (B) Li⁺ , Na⁺ , K⁺   (C) K⁺ , Cl^– , S^2–   (D) Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺

(A) ⁵⁶Co and ⁵⁸Co    (B) ⁵⁷Mn and ⁵⁷Fe    (C) ⁵⁷Fe and ⁵⁸Ni    (D) ⁵⁷Co and ⁵⁸Ni

46. Ποιά ομάδα περιλαμβάνει στοιχεία με αυξανόμενο μεταλλικό χαρακτήρα?

(A) Si, P, S     (B) As, P, N     (C) Al, Ge, Sb     (D) Br, Se, As

47. Πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ένα άτομο σιδήρου [Fe] στη θεμελιώδη κατάσταση?

(A) 6      (B) 4      (C) 2      (D) 0

(A) Όλες οι ενεργειακές διαφορές είναι ίδιες.

(B) Οι ενεργειακές διαφορές μειώνονται καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(C) Οι ενεργειακές διαφορές αυξάνονταινονται καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(D) Οι ενεργειακές διαφορές μεταβάλλονται απρόβλεπτα καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(A) O–F       (B) P–F       (C) Si–N       (D) B–Cl

50. Για ποιο στοιχείο Χ, η ένωση XH₃ αποτελεί σταθερό μοριακό είδος?

(A) C      (B) Cl      (C) P      (D) S

51. Ποιό μοριακό είδος έχει δομή Lewis και γεωμετρία που προσομοιάζει εκείνη του ανθρακικού ανιόντος [CO₃^2–]?

(A) NO₃^–      (B) CH₃⁺      (C) SO₃^2–      (D) PO₄^3–

I. BaSO₄ II. Ca(NO₃ )₂ III. NH₄Cl

(A) Μόνο η Ι     (B) Μόνο η I και III     (C) Μόνο οι II και III     (D) Οι I, II και III

53. Όταν τα μοριακά είδη NH₄⁺, H₃O⁺, και H₂F⁺ ταξινομούνται κατά αυξανόμενο μέγεθος H–X–H γωνίας δεσμού μεταξύ κεντρικού ατόμου [Χ] και ατόμων υδρογόνου [Η], ποιά από τις ππαρακάτω είναι η σωστή σειρά ταξινόμησης?

(A) H₃O⁺ < NH₄⁺ < H₂F⁺

(B) H₂F⁺ < H₃O⁺ < NH₄⁺

(C) NH₄⁺ < H₂F⁺ < H₃O⁺

(D) NH₄⁺ < H₃O⁺ < H₂F⁺

54. Το νιτρώδες ανιόν [NO₂^–], μπορεί να παρασταθεί με δύο κύριες δομές συντονισμού. Τα μήκη των δεσμών μεταξύ αζώτου-οξυγόνου [Ν-Ο ], αναμένεται να είναι:

(A) Ίδια με τα μήκη μεταξύ Ν=Ο διπλών δεσμών.     (B) Ίδια με τα μήκη μεταξύ Ν≡Ο τριπλών δεσμών.     (C) Ενδιάμεσου μήκους μεταξύ των Ν-Ο και Ν=Ο δεσμών.      (D) Ενδιάμεσου μήκους μεταξύ των Ν=Ο και Ν≡Ο δεσμών.

(A) προπανόλη (B) προπανάλη (C) προπανόνη (D) προπανικό οξύ

(A) αλκάνια  (B) αλκένια  (C) αλκίνια  (D) αρωματικοί υδρογονάνθρακες

57. Πόσες διαφορετικές αλκοόλες (χωρίς να συμπεριλάβουμε τα οπτικά ισομερή) αντιστοιχούν στο μοριακό τύπο C₄H₁₀O?

(A) 2      (B) 3      (C) 4      (D) 5

58. Ποιά είναι η θέση του ατόμου του Βρωμίου (Br), σε σχέση με τη μεθυλομάδα στο 3-βρωμοτολουόλιο?

(A) meta   (B) ortho   (C) para   (D) trans

(A) Δίχλωροβενζόλιο       (B) 1-Χλωροπροπένιο       (C) 1,2-Δίχλωροπροπάνιο       (D) Δίχλωροαιθίνιο

(Α)  HC≡C-Cl           (B)   Cl-CH=CH-Cl      (C) Cl₂C=CH₂      (D)  H₂C=CH-Cl

(A) Ca  (B) K  (C) Mg  (D) Na

(A) CO₂  (B) Ar  (C) NH₃  (D) CH₄

(A) K₂CO₃  (B) KHCO₃  (C) Ca(HCO₃)₂  (D) CaCO₃

(A) 22.3 mL  (B) 22.30 mL  (C) 22.36 mL  (D) 22.40 mL

(A) Κρατάμε το σωλήνα με το υγρό κάτω απ΄τη μύτη μας και εισπνέουμε τους ατμούς.

(B) Ρίχνουμε λίγες σταγόνες του υγρού στο πάγκο του εργαστηρίου και μυρίζουμε από μακρυά.

(C) Χρησιμοποιούμε σταγονόμετρο και ραντίζουμε το υγρό μέσα στη μύτη μας ενώ παράλληλα εισπνέουμε.

(D) Χρησιμοποιούμε την παλάμη μας για να «ωθήσουμε» ατμούς από το σωλήνα προς τη μύτη μας και εισπνέουμε ελάχιστα και προσεκτικά.

(A) Ag⁺  (B) Cu²⁺  (C) Hg₂ ²⁺  (D) Pb²⁺

(A) Ποτήρι ζέσεως των 25 mL   (B) Βαθμονομημένος ογκομετρικός κύλινδρος των 25 mL   (C) Κωνική φιάλη των 25 mL   (D) Ογκομετρική φιάλη των 25 mL.

(A) Διήθηση (B) Απόσταξη (C) Εκχύλιση (D) Χρωματογραφία χάρτου.

(A) 0.34 g  (B) 0.92 g  (C) 1.07 g  (D) 1.50 g

(A) 6.0 × 10²³  (B) 1.3 × 10²³  (C) 3.8 × 10²²  (D) 6.0 × 10²¹

(A) 30.0 mL  (B) 24.0 mL  (C) 18.8 mL  (D) 12.0 mL

(A) MgPO₂   (B) MgPO₃   (C) Mg₂P₂O₇   (D) Mg₃P₂O₈

___C₂H₅OH(g) + ___O₂(g) → ___CO₂(g) + ___H₂O(g)

(A) 2   (B) 3   (C) 4   (D) 5

N₂(g) + 3H₂(g) çè 2NH₃(g)

Σε ένα πείραμα αντέδρασαν 0.5 mol of N₂ με 0.5 mol of H₂ και σχηματίστηκαν  0.25 mol of NH₃. Ποιά είναι η % απόδοση της αντίδρασης?

(A) 75%  (B) 50%  (C) 33%  (D) 25%

Ποιά ήταν η συγκέντρωση των ιόντων Cu²⁺ στο αρχικό δείγμα?

(A)  0.0060 M  (B) 0.075 M  (C) 0.30 M  (D) 0.94 M

(A) χαμηλές P and υψηλές T  (B) χαμηλές P and χαμηλές T  (C) υψηλές P and χαμηλές T  (D) υψηλές P and υψηλές T

(A) O₂ (B) CO₂ (C) SO₂ (D) Cl₂

(A) 1/16 φορές. (B) 1/4 φορές. (C) 4 φορές. (D) 16 φορές.

(A) Η τάση ατμών θα αυξηθεί. (B) Η τάση ατμών θα μειωθεί . (C) Η τάση ατμών θα παραμείνει ίδια. (D) Η τάση ατμών μπορεί να αυξηθεί, ή και μπορεί να μειωθεί, εξαρτάται από το είδος του υγρού που υπάρχει στο δοχείο .

(A) ιοντικό. (B) μεταλλικό. (C) μοριακό. (D) ομοιοπολικού δικτύου.

(A) Ar   (B) O₂   (C) CO₂   (D) NH₃

(A) αγωγιμότητα  (B) σκληρότητα  (C) σημείο τήξεως  (D) ανάλυση με ακτίνες Χ  (X-ray pattern).

(A) Br₂(l)   (B) Fe(s)   (C) I₂(s)   (D) O₃(g)

(A) H(g) + C(graphite) + N(g) → HCN(g)

(B) 1/2 H₂(g) + C(graphite) + 1/2 N₂(g) → HCN(g)

(C) HCN(g) → 1/2 H₂(g) + C(graphite) + 1/2 N₂(g)

(D) H₂(g) + 2C(graphite) + N₂(g) → 2HCN(g)

(A) –601.8 kJ·mol^–1   (B) –300.9 kJ·mol^–1   (C) +300.9 kJ·mol^–1   (D) +601.8 kJ·mol^–1

(A) 50 mL of 1 M HCl with 50 mL of 1 M NaOH

(B) 50 mL of 2 M HCl with 50 mL of 2 M NaOH

(C) 100 mL of 1 M HCl with 50 mL of 2 M NaOH

(D) 100 mL of 1 M HCl with 100 mL of 1 M NaOH

(A) Br₂(l) → Br₂(g)     (B) C(graphite) → C(diamond)     (C) H₂O(s) → H₂O(l)    (D) HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺ (aq) + Cl^– (aq)

Cr₂O₇ ^2– (aq) + 9I^– (aq) + 14H⁺ (aq) → 2Cr³⁺(aq) + 3I₃ ^– (aq) + 7H₂O(l)

Για την παραπάνω χημική εξίσωση ελήφθησαν τα παρακάτω κινητικά δεδομένα σε σταθερή τιμή pH:

Ποιά είναι η τάξη της αντίδρασης ως προς τα Cr₂O₇^2–(aq) and I^–(aq)?

(A) Πρώτης τάξεως ως προς αμφότερα Cr₂O₇^2–(aq) and I^–(aq)

(B) Δεύτερης τάξεως ως προς αμφότερα Cr₂O₇^2–(aq) and I^–(aq)

(C) Δεύτερης τάξεως ως προς τα Cr₂O₇^2–(aq) και πρώτης τάξεως ως προς τα I^–(aq)

(D) Πρώτης τάξεως ως προς τα Cr₂O₇^2–(aq) και δεύτερης τάξεως ως προς τα I^–(aq)

(A) [A] ως προς τον χρόνο

(B) ln [A] ως προς τον χρόνο

(C) 1/[A] 2 ως προς τον χρόνο

(D) 1/[A] ως προς τον χρόνο

4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

Άν οι υδρατμοί παράγονται με ρυθμό 0.025 mol·min^–1, με τι ρυθμό καταναλώνεται η ΝΗ₃?

(A) 0.0040 mol·min^–1  (B) 0.017 mol·min^–1  (C) 0.038 mol·min^–1  (D) 0.150 mol·min^–1

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g)

Εάν ο χρόνος ημιζωής για την αντίδραση είναι t_1/2=19.0 min, ποιά είναι η τιμή της σταθεράς ρυθμού k?

(A) 0.0158 min^–1   (B) 0.0263 min^–1   (C) 0.0365 min^–1   (D) 0.0526 min^–1

(A) Μείωση του όγκου του συστήματος   (B) Προσθήκη αδρανούς αερίου, ώστε να αυξηθεί η πίεση του συστήματος   (C) Απομάκρυνση κάποιας ποσότητας NO(g) από το σύστημα  (D) Προσθήκη κατάλληλου καταλύτη.

(A) 0.063   (B) 0.50   (C) 1.4   (D) 2.0

(A) 1.60   (B) 3.69   (C) 10.31   (D) 12.40

(A) 6.1 × l0^–4 M    (B) 2.2 × l0^–4 M    (C) 6.0 × l0^–5 M    (D) 4.8 × l0^–8 M

(A) KNO₃   (B) MgCl₂   (C) NH₄Cl   (D) NaNO₂

(A) 6.3 × l0^–5 M   (B) 1.8 × l0^–3 M   (C) 7.9 × l0^–3 M   (D) 2.6 × l0^–2 M

(A) Η 1 μόνο (B) Η 2 μόνο (C) Οι  1 and 3 μόνο (D) Οι 2 and 3 μόνο

(A) 2.6 × l0^–2 mol   (B) 1.3 × l0^–3 mol   (C) 6.8 × l0^–4 mol   (D) 3.4 × l0^–4 mol

(A) H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

(B) H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

(C) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

(D) 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

(A) Από την άνοδο Rh στην κάθοδο Cu

(B) Από την κάθοδο Rh στην άνοδο Cu

(C) Από την άνοδο Cu στην κάθοδο Rh

(D) Από την κάθοδο Cu στην άνοδο Rh

(A) 0.28 V     (B) 0.76 V     (C) 1.32 V     (D) 2.36 V

(A) O₂, H₂O, OF₂, H₂O₂

(B) H₂O, H₂O₂, O₂, OF₂

(C) H₂O₂, O₂, H₂O, OF₂

(D) OF₂, O₂, H₂O₂, H₂O

(A) Ca   (B) Cr   (C) Ge   (D) Se

(A) 1     (B) 3     (C) 5     (D) 7

(A) B      (B) C      (C) Al      (D) Si

(A) Br     (B) N     (C) O     (D) S

(A) BaO (B) BaO₂ (C) SO₂ (D) SO₃

(A) BCl₃, SiCl₄, PCl₃   (B) NH₄Br, N₂H₄, HBr   (C) I₂, H₂S, NaI   (D) Al, O₃, As₄

(A) 24   (B) 26   (C) 28   (D) 32

(A) Ταλαντώνονται μεταξύ δύο ακραίων μορφών (δομών).  (B) Έχουν σχέση ειδώλου προς αντικείμενο.   (C) μπορούν να απομονωθούν τα διάφορα ισομερή τους.    (D) Έχουν παραπάνω από μία πιθανές δομές Lewis.

(A) Γραμμική (B) Κεκκαμένη  (C) Πυραμιδική (D) Επίπεδη τριγωνική

(A) N₂O   (B) NO₂^–    (C) NH2^–    (D) SO₂

(A) Το 1 μόνο   (B) Το 3 μόνο   (C) Τα 1 and 3 μόνο   (D) Τα 1, 2 and 3

(A) 1    (B) 2    (C) 3    (D) 5

(A) Καρβοξυλικά οξέα  (B) Αλκοόλες  (C) Αλδεΰδες  (D) Αλκίνια

(A)   CH₃CH₂CH₃      (B)  CH₃-O-CH₂CH₃

(C)  CH₃-CO-CH₃      (D)  CH₃CH₂CH₂OH