elgavrilis's blog

(A) Al    (B) Ca    (C) Fe    (D) K

(A)Το II μόνο   (B)Τα I και II μόνο    (C)Τα II και III μόνο   (D)Τα  I, II and III

3. Τι προϊόντα προκύπτουν όταν αναμιγνύονται υδατικά διαλύματα CuCl₂ and (NH₄ )₂S ?

(A) CuS(aq) and NH4Cl(s)

(B) CuS(s) and NH4Cl(aq)

(C) CuS(aq) and NH4Cl(g)

(D) CuS(s) and NH4Cl(s)

(A) Ga      (B)  Ge      (C)  As     (D) Si

5. Η σχετική μοριακή μάζα (M_r) ενός πτητικού υγρού με σημείο ζέσεως μικρότερο των 90˚C (bp < 90˚C) μπορεί να προσδιοριστεί με μέτρηση της πυκνότητας των ατμών της: Μία κωνική φιάλη (Erlenmeyer flask) φράσσεται με αλουμινόχαρτο που φέρει μια μικρή τρύπα για να διαφεύγουν οι ατμοί. Δείγμα του υγρού εισάγεται στην προζυγισμένη φιάλη. Αυτή βυθίζεται στο υδατόλουτρο, θερμαίνεται και κατόπιν σκουπίζεται από το νερό και  επαναζυγίζεται. Η ζύγιση επαναλαμβάνεται.

Ποια πληροφορία δεν είναι απαραίτητη για τον προσδιορισμό της σχετικής μοριακής μάζας?

(A) Η ατμοσφαιρική πίεση     (B) Η μάζα του υγρού που εισάγεται στη φιάλη    (C) Η θερμοκρασία του νερού     (D) Ο όγκος της φιάλης

I.  6 M HNO₃ (aq) + Cu(s)      II.  6 M HCl (aq) + CaCO₃ (s)

(A)Το I μόνο    (B)Το II μόνο    (C) Αμφότερα τα I and II    (D) Κανένα από τα I και II

7. Ποιο μέταλλο, όταν εκτίθεται στον αέρα σχηματίζει επιφανειακά ένα οξείδιο που προστατεύει το μέταλλο από την περαιτέρω αντίδραση?

(A) Al   (B) Cu   (C) Fe   (D) Zn

8. Ο κύριος λόγος για τον οποίο το Υδροξείδιο Νατρίου NaOH δεν χρησιμοποιείται ως πρωτογενής πρότυπη ουσία σε τιτλοδοτήσεις οξέων-βάσεων είναι ότι:

(A) Απορροφά υγρασία από τον αέρα.       (B) Έχει μικρή Μοριακή Μάζα.

(C) Αντιδρά αργά με πολλά οξέα.       (D) Ιοντίζεται στο νερό.

9. Ένα χλωριούχο άλας του Ρηνίου περιέχει 63,6 %(w/w) Re κατά βάρος. Ποιος είναι ο τύπος του άλατος αυτού?

(A) ReCl     (B) ReCl2     (C) ReCl3     (D) ReCl5

10. Η ποσότητα ιόντων χλωρίου σε ένα δείγμα νερού, προσδιορίστηκε με προσθήκη περίσσειας νιτρικού αργύρου. Εάν τελικά καταβυθίστηκαν 1.0 g ιζήματος χλωριούχου αργύρου, ποια μάζα ιόντων χλωρίου υπήρχε στο αρχικό δείγμα?

Δίδονται οι Γραμμομοριακές μάζες: AgNO₃ 169.91 g/mole και AgCl 143.25 g/mole

(A) 0.25 g   (B) 0.34 g   (C) 0.50 g   (D) 0.75 g

11. Ποια είναι η αναλογία Sn²⁺/MnO₄^– ,όταν ισοσταθμιστεί η παρακάτω χημική εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ Sn²⁺(aq) and MnO₄^–(aq) ?

 __Sn²⁺⁽aq) + __MnO₄^– (aq) + __H⁺(aq)  ⇒ __Sn⁴⁺(aq) + __Mn²⁺(aq) + __H₂O(l)

(A) 1/1     (B) 1/2     (C) 2/1     (D) 5/2

(A) 0.40     (B) 4.0     (C) 40.0     (D) 4.0×10²

13. Ένα δείγμα διαλύματος θειικού οξέος H₂SO₄ από μπαταρία αυτοκινήτου όγκου 1.50 mL ογκομετρήθηκε με διάλυμα NaOH 1.47 M παρουσία δείκτη φαινολοφθαλεΐνης. Απαιτήθηκαν 23.7 ml διαλύματος NaOH μέχρι το τελικό σημείο. Ποια είναι η συγκέντρωση του διαλύματος του H₂SO₄?

(A) 23.2 M     (B) 11.6 M     (C) 6.30 M     (D) 0.181 M

14. Σύμφωνα με την εξίσωση: SnO₂ + 2H₂ è Sn + 2H₂O πόσος όγκος υδρογόνου μετρημένος σε πίεση P =1 atm  και θερμοκρασία Τ = 273 K, απαιτείται για να αντιδράσει με 2.00 g of SnO₂?

(A) 0.00133 L     (B) 0.00265 L     (C) 0.297 L     (D) 0.595 L

(A) Υψηλές τάσεις ατμών συνεπάγονται υψηλές τιμές ΔHvap     (B) Υψηλές τιμές ΔHvap συνεπάγονται χαμηλά σημεία ζέσεως    (C) Χαμηλές τάσεις ατμών συνεπάγονται υψηλά σημεία ζέσεως    (D) Χαμηλά σημεία ζέσεως συνεπάγονται χαμηλούς ρυθμούς εξαέρωσης.

ΔHvap = Μεταβολή Ενθαλπίας εξάτμισης

16. Τρία μπαλόνια είναι γεμάτα με τον ίδιο αριθμό ατόμων He, Ar, και Xe, αντίστοιχα. Ποια διατύπωση είναι η σωστή κάτω από τις ίδιες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας?

(A) Τα μπαλόνια περιέχουν την ίδια μάζα αερίου.    (B) Όλα τα μπαλόνια έχουν τον ίδιο όγκο.    (C) Οι πυκνότητες τω τριών αερίων είναι ίδιες.    (D) Οι μέσες τιμές ταχύτητας των διαφορετικών ατόμων είναι ίδιες.

(A) χλώριο     (B) άζωτο     (C) κρυπτό     (D) Ξένο

(A) Ο όγκος του υγρού     (B) Η έκταση της επιφάνειας του υγρού    (C) Ο όγκος του χώρου που υπάρχει πάνω απ’ το υγρό    (D) Η θερμοκρασία του υγρού

19. Ποια σημεία στο παρακάτω διάγραμμα φάσεων παριστάνουν συνθήκες πίεσης και  θερμοκρασίας στις οποίες υπάρχει υγρή φάση?

(A)  a, b, και g μόνο    (B) a, c, d και g μόνο    (C) a, c, d και f μόνο    (D) c, d, e και g μόνο

(A) N₂ (g)     (B) O₂ (g)     (C) (C₂H₅ )₂NH(l)     (D) C₂H₅OC₂H₅ (l)

21. Ένα σκληρό κρυσταλλικό στερεό, με υψηλό σημείο τήξεως δεν είναι αγωγός του ηλεκτρικού ρεύματος σε οποιαδήποτε φάση [(s),(l)ή (g)]. Το στερεό αυτό θα είναι:

(A) Ιοντικό στερεό . (B) Μεταλλικό στερεό. (C) Μοριακό στερεό. (D) Στερεό ομοιοπολικού δικτύου.

 22. Για το σχηματισμό ενός mole καθενός από τα παρακάτω αέρια, (από τα στοιχεία που το αποτελούν), ποια από τις παρακάτω αντιδράσεις είναι πιο ενδόθερμη?

(A) CO   (ΔH⁰_f  = –110.5 kJ·mol^–1)

(B) NO₂   (ΔH⁰_f = +33.9 kJ·mol^–1)

(C) O₃   (ΔH⁰_f = +142.2 kJ·mol^–1)

(D) SO₂   (ΔH⁰_f = –300.4 kJ·mol^–1)

23. Οι ειδικές θερμότητες των διαφόρων μετάλλων δίνονται σε πίνακες. Άν το ίδιο ποσό ενέργειας (Joules) απορροφηθεί από ίδια μάζα κάθε μετάλλου, ποιο μέταλλο θα παρουσιάσει τη μεγαλύτερη μεταβολή θερμοκρασίας? (Δίνονται οι ειδικές θερμότητες, J·g^–1·°C^–1 :   Al 0.900    Au 0.129    Cu 0.385    Hg 0.139)

(A) Al     (B) Au     (C) Cu     (D) Hg

(A) 0.874 g     (B) 1.74 g     (C) 3.48 g     (D) 6.98 g

25. Όταν οι παρακάτω ενώσεις ταξινομούνται κατά αυξανόμενη τιμή εντροπίας S˚ στους 25 ˚C, ποια είναι η σωστή σειρά ταξινόμησης?

(A) Na(s), Cl₂ (g), NaCl(s)      (B) NaCl(s), Cl₂ (g), Na(s)      (C) Cl₂ (g), NaCl(s), Na(s)      (D) Na(s), NaCl(s), Cl₂ (g)

26. Οι τιμές ΔH^o and ΔS^o για μια ορισμένη αντίδραση είναι –60.0 kJ and –0.200 kJ·K^–1 αντίστοιχα. Κάτω από ποιές συνθήκες η αντίδραση αυτή είναι αυθόρμητη?

(A) Σε όλες τις συνθήκες    (B) T < 300 K    C) T = 300 K    (D) T > 300 K

27. Για την αντίδραση: 2NO₂ (g) è 2NO(g) + O₂ (g) σε μια ορισμένη θερμοκρασία, ο αρχικός ρυθμός αποσύνθεσης (διάσπασης) του NO₂ είναι 0.0036 mol·L^–1·s^–1. Ποιός είναι ο αρχικός ρυθμός σχηματισμού του O₂ (g) σε mol·L^–1·s^–1?

(A) 0.0018     (B) 0.0036     (C) 0.0054     (D) 0.0072

28. Η αντίδραση A + B ⇒ AB έχει τιμή μεταβολής ενθαλπίας ΔΗ= –85.0 kJ·mol^–1. Εάν η ενθαλπία ενεργοποιήσεως για την προς τα δεξιά (forward) αντίδραση είναι 120.0 kJ·mol^–1, Ποια είναι η τιμή της ενθαλπίας ενεργοποίησης για την αντίστροφη (reverse) αντίδραση AB ⇒ A + B ?

(A) 35.0 kJ·mol^–1   (B) 85.0 kJ·mol^–1   (C) 120.0 kJ·mol^–1   (D) 205.0 kJ·mol^–1

29. Χρησιμοποιήστε τα πειραματικά δεδομένα του παρακάτω πίνακα για να βρείτε το νόμο ταχύτητας για την αντίδραση του υδροιωδίου, HI, με το αίθυλο ιωδίδιο, C₂H₅I, για να σχηματιστεί αιθάνιο, C₂H₆ , και ιώδιο, I₂ .

C₂H₅I + HI ⇒ C₂H₆ + I₂

(A)   Δ[Ι₂]/Δt= υ = k [HI]

(B)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [C₂H₅I]

(C)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [HI] [C₂H₅I]

(D)   Δ[Ι₂]/Δt = υ = k [HI]² [C₂H₅ I]²

(A) A + B ⇒ D + B     (B) A + B ⇒ C + D     (C) A + A ⇒ D     (D) A ⇒ B + C

31. Η αντίδραση A ⇒ B + C υπακούει στην παρακάτω κινητική εξίσωση (νόμο ταχύτητας) rate = k[A]. Ποια γραφική παράσταση [A]-t (time) είναι ευθεία γραμμή?

(A) [A] = f(t)    (B) ln[A] = f(t)    (C) 1/[A] =f(t)    (D) [A] =f(1/t)

H₂ (g) + I₂ (s) ⇒ 2HI(g) ΔH =+ 51.8 kJ

Ποιό από τα παρακάτω θα αυξήσει την ποσότητα HI που υπάρχει στη χημική ισορροπία? Υποθέτουμε ότι στην ισορροπία είναι παρόντα και τα τρία αέρια.

I. Αύξηση της πίεσης     II. Αύξηση της θερμοκρασίας

(A) Το I μόνο   (B)Το II μόνο   (C) Αμφότερα τα I και II   (D) Ούτε το I ούτε το II

33. Ποια είναι η έκφραση της σταθεράς χημικής ισορροπίας για το χημικό σύστημα:

H₂ (g) + I₂ (s) ⇒ 2HI(g) ΔH =+ 51.8 kJ

(A)   K=[HI]²/[[H₂][I₂]

(B)  K=[[H₂][I₂]/[HI]²

(C)  K=2[HI]/[[H₂][I₂]

(D)  K=[HI]²/[[H₂]

C₆H₅COOH(aq) ⇒ H+ (aq) + C₆H₅COO– (aq)

Αν ένα διάλυμα βενζοϊκού οξέος συγκέντρωσης 0.045 M έχει [H+ ] = 1.7 x l0^–3, ποια είναι η Ka του βενζοϊκού οξέος?

(A) 7.7 x l0^–5   (B) 6.4 x l0^–5   (C) 3.8 x l0^–2   (D) 8.4 x l0^–1

C₆H₅OH(aq) + CN^– (aq) ⇒ HCN(aq) + C₆H₅O^– (aq)

έχει τιμή μικρότερη της μονάδας (Κ<1). Ποια είναι η ισχυρότερη βάση στο σύστημα αυτό?

(A) C₆H₅OH(aq)     (B) CN^– (aq)     (C) HCN(aq)     (D) C₆H₅O^–(aq)

HClO(aq) ⇒ H⁺ (aq) + ClO^– (aq)

Έχει τιμή σταθεράς ιοντισμού  Ka = 3.0 x l0^–8 στους 25˚C. Ποια είναι η K για την αντίδραση?

ClO^– (aq) + H₂O(l) ⇒ HClO(aq) + OH^– (aq)

(A) 3.3 x l0^–7     (B) 3.0 x l0^–8     (C) 3.0 x l0⁶     (D) 3.3 x l0⁷

37. Ο Φθοριούχος μόλυβδος ΙΙ (PbF₂), Ο Χλωριούχος μόλυβδος ΙΙ (PbCl₂ ), Ο Βρωμιούχος μόλυβδος ΙΙ (PbBr₂ ) και ο Ιωδιούχος μόλυβδος ΙΙ (PbI₂ ), είναι ενώσεις ελάχιστα διαλυτές στο νερό. Σε ποιό άλας μολύβδου από τα παραπάνω, θα αυξηθεί η διαλυτότητα όταν ένα κορεσμένο διάλυμα οξινιστεί?

(A) PbF₂ (B) PbCl₂ (C) PbBr₂ (D) PbI₂

38. Σε ποια διεργασία από τις παρακάτω το άζωτο [Ν] υφίσταται οξείδωση?

(A) N₂ ⇒ 2NH₃     (B) N₂O₄ ⇒ 2NO₂     (C) 2NO₃^– ⇒ N₂O₅     (D) NO₂^– ⇒ NO₃^–

39. Ποια διατύπωση δεν ισχύει για την ηλεκτρόλυση ενός διαλύματος Ιωδιούχου καλίου 1 Μ (ΚΙ) στο οποίο έχουν προστεθεί μερικές σταγόνες φαινολοφθαλεΐνης?

(A) Σχηματίζεται μεταλλικό Κάλιο (Κ).     (B) Κίτρινο χρωμα εμφανίζεται στην άνοδο.   (C) Ιώδες χρώμα εμφανίζεται στην κάθοδο.   (D) Ένα αέριο παράγεται στην κάθοδο.

40. Ποια διεργασία υφίσταται στην άνοδο ενός βολταϊκού στοιχείου που χρησιμοποιεί για τη λειτουργία του τις παραπάνω ημιαντιδράσεις?

(A) Al(s) ⇒ Al³⁺(aq) + 3e^–

(B) Al³⁺(aq) + 3e^– ⇒ Al(s)

(C) Mn(s) ⇒ Mn²⁺(aq) + 2e^–

(D) Mn²⁺(aq) + 2e^– ⇒ Mn(s)

41. Ποιό είναι το πρότυπο δυναμικό του βολταϊκού στοιχείου που στηρίζει τη  λειτουργία του στις δύο αυτές ημιαντιδράσεις?

(A) 0.04 V     (B) 0.48 V     (C) 2.84 V     (D) 6.68 V

42. Το ηλεκτροχημικό στοιχείο (voltaic cell)  που λειτουργεί με την αντίδραση Ni(s) + Cu²⁺(aq) è Ni²⁺(aq) + Cu(s) έχει δυναμικό Ε⁰=0,59 Volt κάτω από πρότυπες συνθήκες. Ποιά ενέργεια από τις παρακάτω μεταβολές θα αυξήσει την διαφορά δυναμικού του στοιχείου?  I. Αύξηση της [Cu²⁺]    II. Αύξηση του μεγέθους του ηλεκτροδίου Ni(s).

(A) Η  I μόνο    (B) Η  II μόνο    (C) Αμφότερες οι I και II    (D) Ούτε η I ούτε η II

43. Όταν ένα άτομο φωσφόρου [P] μετατρέπεται σε φωσφιδικό ιόν [P^3-], τι από τα παρακάτω ισχύει σε σχέση με τον αριθμό των μονήρων ηλεκτρονίων και τον ολικό αριθμό ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο φωσφόρου [P]?  Μονήρη ηλεκτρόνια/Συνολικά ηλεκτρόνια.

(Α) αυξάνονται/αυξάνονται

(B)Μειώνονται/αυξάνονται

(C)Αυξάνονται/παραμένουν ίδια

(D) Μειώνονται/παραμένουν ίδια

(A) Mg, Ca, Sr   (B) Li⁺ , Na⁺ , K⁺   (C) K⁺ , Cl^– , S^2–   (D) Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺

(A) ⁵⁶Co and ⁵⁸Co    (B) ⁵⁷Mn and ⁵⁷Fe    (C) ⁵⁷Fe and ⁵⁸Ni    (D) ⁵⁷Co and ⁵⁸Ni

46. Ποιά ομάδα περιλαμβάνει στοιχεία με αυξανόμενο μεταλλικό χαρακτήρα?

(A) Si, P, S     (B) As, P, N     (C) Al, Ge, Sb     (D) Br, Se, As

47. Πόσα ασύζευκτα ηλεκτρόνια υπάρχουν σε ένα άτομο σιδήρου [Fe] στη θεμελιώδη κατάσταση?

(A) 6      (B) 4      (C) 2      (D) 0

(A) Όλες οι ενεργειακές διαφορές είναι ίδιες.

(B) Οι ενεργειακές διαφορές μειώνονται καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(C) Οι ενεργειακές διαφορές αυξάνονταινονται καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(D) Οι ενεργειακές διαφορές μεταβάλλονται απρόβλεπτα καθώς αυξάνεται ο κύριος κβαντικός αριθμός [n].

(A) O–F       (B) P–F       (C) Si–N       (D) B–Cl

50. Για ποιο στοιχείο Χ, η ένωση XH₃ αποτελεί σταθερό μοριακό είδος?

(A) C      (B) Cl      (C) P      (D) S

51. Ποιό μοριακό είδος έχει δομή Lewis και γεωμετρία που προσομοιάζει εκείνη του ανθρακικού ανιόντος [CO₃^2–]?

(A) NO₃^–      (B) CH₃⁺      (C) SO₃^2–      (D) PO₄^3–

I. BaSO₄ II. Ca(NO₃ )₂ III. NH₄Cl

(A) Μόνο η Ι     (B) Μόνο η I και III     (C) Μόνο οι II και III     (D) Οι I, II και III

53. Όταν τα μοριακά είδη NH₄⁺, H₃O⁺, και H₂F⁺ ταξινομούνται κατά αυξανόμενο μέγεθος H–X–H γωνίας δεσμού μεταξύ κεντρικού ατόμου [Χ] και ατόμων υδρογόνου [Η], ποιά από τις ππαρακάτω είναι η σωστή σειρά ταξινόμησης?

(A) H₃O⁺ < NH₄⁺ < H₂F⁺

(B) H₂F⁺ < H₃O⁺ < NH₄⁺

(C) NH₄⁺ < H₂F⁺ < H₃O⁺

(D) NH₄⁺ < H₃O⁺ < H₂F⁺

54. Το νιτρώδες ανιόν [NO₂^–], μπορεί να παρασταθεί με δύο κύριες δομές συντονισμού. Τα μήκη των δεσμών μεταξύ αζώτου-οξυγόνου [Ν-Ο ], αναμένεται να είναι:

(A) Ίδια με τα μήκη μεταξύ Ν=Ο διπλών δεσμών.     (B) Ίδια με τα μήκη μεταξύ Ν≡Ο τριπλών δεσμών.     (C) Ενδιάμεσου μήκους μεταξύ των Ν-Ο και Ν=Ο δεσμών.      (D) Ενδιάμεσου μήκους μεταξύ των Ν=Ο και Ν≡Ο δεσμών.

(A) προπανόλη (B) προπανάλη (C) προπανόνη (D) προπανικό οξύ

(A) αλκάνια  (B) αλκένια  (C) αλκίνια  (D) αρωματικοί υδρογονάνθρακες

57. Πόσες διαφορετικές αλκοόλες (χωρίς να συμπεριλάβουμε τα οπτικά ισομερή) αντιστοιχούν στο μοριακό τύπο C₄H₁₀O?

(A) 2      (B) 3      (C) 4      (D) 5

58. Ποιά είναι η θέση του ατόμου του Βρωμίου (Br), σε σχέση με τη μεθυλομάδα στο 3-βρωμοτολουόλιο?

(A) meta   (B) ortho   (C) para   (D) trans

(A) Δίχλωροβενζόλιο       (B) 1-Χλωροπροπένιο       (C) 1,2-Δίχλωροπροπάνιο       (D) Δίχλωροαιθίνιο

(Α)  HC≡C-Cl           (B)   Cl-CH=CH-Cl      (C) Cl₂C=CH₂      (D)  H₂C=CH-Cl