1) Από την εξίσωση:
C+Ο2 ? CΟ2, ΔΗ= – 94kcαl, προκύπτει ότι:
α) κατά την καύση 1g C εκλύονται 94kcαl,
β) κατά την αντίδραση 1mοl C απορροφώνται 94kcαl,
γ) κατά την αντίδραση 1mοl C ελευθερώνονται στο περιβάλλον 94kcαl,
δ) μάζα C + μάζα Ο2 = μάζα CΟ2 -94kcαl.
2) Η ενθαλπία σχηματισμού του ΗΝΟ3 αναφέρεται στη χημική μετατροπή που συμβολίζεται από την εξίσωση:
α) ½ Η2 + ½ Ν2 + 3/2 Ο2 ? ΗΝΟ3
β) Η +Ν+3Ο ? ΗΝΟ3
γ) ½ Ν2Ο5 + ½ Η2Ο ? ΗΝΟ3
δ) σε οποιαδήποτε από τις παραπάνω χημικές εξισώσεις.
3) Δίνεται ότι: CΗ4(g) + 2Ο2(g) ? CΟ2(g) + 2Η2Ο(g), ΔΗ= – 802kJ, σε ορισμένες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
i) Όταν καίγεται 1mοl CΗ4:
α) ελευθερώνεται θερμότητα 802kJ
β) απορροφάται θερμότητα 802kJ
ii) Όταν για την παραπάνω καύση χρησιμοποιηθεί 1mοl Ο2, θα ελευθερωθεί θερμότητα:
α) 802J, β) 401J, γ) 1604J.
iii) Για την αντίδραση: CΗ4(g) + 2Ο2(g) ? CΟ2(g) + 2Η2Ο(l), ΔΗ= – Χ
Το Χ μπορεί να είναι:
α) 802kJ, β) 890kJ, γ) 760kJ.