Ενεργειακές στάθμες

• Ενεργειακές στάθμες ονομάζουμε τις επιτρεπόμενες τιµές ενέργειας
• Όταν το ηλεκτρόνιο βρίσκεται στην στιβάδα µε τη χαμηλότερη ενέργεια δηλ. για n=1, τότε το άτοµο βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάσταση
• Όλες οι άλλες καταστάσεις ονομάζονται διεγερμένες καταστάσεις (για n=2,3…κτλ)

Εφόσον η ενέργεια του ηλεκτρονίου στο άτοµο του υδρογόνου είναι:

Εn=  E1/n²

οι δυνατές ενεργειακές στάθµες είναι:

1. Για n=1 (θεμελιώδης κατάσταση): Ε1 = −13,6  eV
2. Για n=2 (2η τροχιά): Ε2 =  -13,6/4 = −3,4 eV
3. Για n=3 (3η τροχιά): Ε3  =  -13,6/9 = − 1,51 eV
4. Για n=4 (4η τροχιά): Ε4= -13,6/16 = −0,85 eV
5. Για n=∞ (εκτός ηλ. πεδίου πυρήνα): Ε_∞  = 0

Διέγερση και αποδιέγερση του ατόμου

Η µετάβαση του ηλεκτρονίου από µια τροχιά χαµηλής ενέργειας σε άλλη υψηλότερης ενέργειας ονοµάζεται διέγερση του ατόµου. Η ενέργεια που απαιτείται ονοµάζεται ενέργεια διέγερσης. Μετά από ελάχιστο χρονικό διάστηµα (10^-8 s) ακολουθεί η αποδιέγερση και το άτοµο επιστρέφει στην πρώτη τροχιά (θεµελιώδη κατάσταση) είτε απευθείας, είτε διαδοχικά…

Σε κάθε αποδιέγερση εκπέµπονται φωτόνια µε ενέργειες ίσες µε τις διαφορές αρχικής µείον τελικής ενεργειακής στάθµης:

hf =  Eα – Ετ

Ετικέτες: Ατομική, Β λυκείου, Φυσική