ΛΥΚΕΙΟ

Β΄ λυκείου

Γ΄ λυκείου

1 Βασικές Έννοιες 

1.1 Με τι ασχολείται η χημεία

1.2 Γνωρίσματα της ύλης (μάζα, όγκος, πυκνότητα). Μετρήσεις και μονάδες

1.3 Δομικά σωματίδια της ύλης – Δομή ατόμου – Ατομικός αριθμός – Μαζικός αριθμός – Ισότοπα

1.4 Καταστάσεις της ύλης – Ιδιότητες της ύλης – Φυσικά και Χημικά φαινόμενα

1.5 Ταξινόμηση της ύλης – Διαλύματα – Περιεκτικότητες διαλυμάτων – Διαλυτότητα

2 Περιοδικοσ Πίνακας – Δεσμοι

2.1 Ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων

2.2 Κατάταξη των στοιχείων (Περιοδικός Πίνακας). Χρησιμότητα του περιοδικού πίνακα

2.3 Γενικά για το χημικό δεσμό – Παράγοντες που καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του ατόμου.
Είδη χημικών δεσμών (ιοντικός – ομοιοπολικός)

2.4 Η γλώσσα της χημείας – Αριθμός οξείδωσης – Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην
ονοματολογία των ενώσεων

3 Οξέα – Βάσεις – Άλατα – ΟξεΊδια
3.1 Θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης
3.2 Οξέα και βάσεις
3.3 Οξείδια
3.4 Άλατα
3.5 Χημικές αντιδράσεις
3.6 Οξέα, βάσεις, οξείδια, άλατα, εξουδετέρωση και… καθημερινή ζωή

4 Στοιχειομετρια

4.1 Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς: σχετική ατομική μάζα σχετική μοριακή μαζά, mol, αριθμός Avogadro, γραμμομοριακός όγκος

4.2 Καταστατική εξίσωση των αερίων

4.3 Συγκέντρωση διαλύματος – Αραίωση, ανάμειξη διαλυμάτων

4.4 Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί

1 ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ
1.1 Εισαγωγή στην οργανική χημεία 
1.2 Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων – Ομόλογες σειρές 
1.3 Ονοματολογία άκυκλων οργανικών ενώσεων 
1.4 Ισομέρεια 
1.5 Ανάλυση των οργανικών ενώσεων 
2 Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες
2.1 Πετρέλαιο – Προϊόντα πετρελαίου. Βενζίνη. Καύση – Καύσιμα 
2.2 Νάφθα – Πετροχημικά 
2.3 Αλκάνια – Μεθάνιο, φυσικό αέριο, βιοαέριο 
2.4 Καυσαέρια – Καταλύτες αυτοκινήτων 
2.5 Αλκένια – Αιθένιο ή αιθυλένιο 
2.6 Αλκίνια – Αιθίνιο ή ακετυλένιο 
2.7 Αρωματικές ενώσεις – Βενζόλιο 
2.8 Ατμοσφαιρική ρύπανση – Φαινόμενο θερμοκηπίου – Τρύπα όζοντος 

3 Αλκοόλες – Φαινόλες
3.1 Αλκοόλες 
3.2 Κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες – Αιθανόλη 
3.3 Φαινόλες 

4 Καρβοξυλικά oξέα
4.1 Κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα – Αιθανικό οξύ 
4.2 Γαλακτικό οξύ ή 2 – υδροξυπροπανικό οξύ 

4 ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
4.1 Έννοια χημικής ισορροπίας – Απόδοση αντίδρασης
4.2 Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier
4.3 Σταθερά χημικής ισορροπίας: Kc-Kp

5 ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
5.1 Οξέα – Βάσεις
5.2 Ιοντισμός οξέων – βάσεων
5.3 Ιοντισμός οξέων – βάσεων και νερού – pH
5.4 Επίδραση κοινού ιόντος
5.5 Ρυθμιστικά διαλύματα
5.6 Δείκτες – ογκομέτρηση

6 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
6.1 Τροχιακό – Κβαντικοί αριθμοί
6.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων .
6.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s, p, d, f) – Στοιχεία μετάπτωσης
6.4 Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων

7 ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
7.1 Δομή οργανικών ενώσεων – Διπλός και τριπλός δεσμός – Επαγωγικό φαινόμενο
7.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων.
7.4 Οργανικές συνθέσεις – Διακρίσεις

8 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ – ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ –
ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
8.1 Διαμοριακές δυνάμεις – Μεταβολές φυσικών καταστάσεων 
8.2 Προσθετικές ιδιότητες διαλυμάτων