• Διδακτικοί Στόχοι:
• Να ορίζουν τις διαμοριακές δυνάμεις.
• Να διακρίνουν τις δυνάμεις London, διπόλου-διπόλου και τον δεσμό υδρογόνου.
• Να αναγνωρίζουν σε ποια μόρια εμφανίζεται κάθε είδος δύναμης.
• Να συσχετίζουν τις διαμοριακές δυνάμεις με το σημείο βρασμού και τη φυσική κατάσταση των ουσιών.
• Βήματα:

  • 1η Φάση: Αφόρμηση (5 λεπτά)

    Ερώτημα προβληματισμού

    Ο εκπαιδευτικός παρουσιάζει:

    Ουσία	Σημείο βρασμού
    CH₄	-161°C
    H₂O	100°C

    Ρωτά:

    «Γιατί το νερό βράζει στους 100°C ενώ το μεθάνιο στους -161°C, παρόλο που και τα δύο είναι μοριακές ενώσεις;»

    Οι μαθητές διατυπώνουν υποθέσεις.

  • 2η Φάση: Διερεύνηση (10 λεπτά)

    Ο εκπαιδευτικός υπενθυμίζει:

    • πολικά μόρια
    • μη πολικά μόρια
    • ηλεκτραρνητικότητα
    • δεσμούς μέσα στα μόρια

    Στη συνέχεια παρουσιάζει εικόνες των:

    • CH₄
    • HCl
    • H₂O

    και ζητά από τους μαθητές να εντοπίσουν ποια είναι πολικά και ποια μη πολικά.

  • 3η Φάση: Παρουσίαση Νέας Γνώσης (15 λεπτά)

    Διαμοριακές Δυνάμεις

    α) Δυνάμεις London

    • Υπάρχουν σε όλα τα μόρια.
    • Κυριαρχούν στα μη πολικά μόρια.
    • Είναι οι ασθενέστερες.

    Παραδείγματα: CH₄, CO₂, Cl₂

    β) Δυνάμεις Διπόλου–Διπόλου

    • Αναπτύσσονται μεταξύ πολικών μορίων.

    Παράδειγμα: HCl

    γ) Δεσμός Υδρογόνου

    Εμφανίζεται όταν το Η συνδέεται με:

    • F
    • O
    • N

    Παραδείγματα: H₂O, NH₃, HF

    Σειρά Ισχύος

    London < Διπόλου–Διπόλου < Δεσμός Υδρογόνου

  • 4η Φάση: Ομαδική Δραστηριότητα (10 λεπτά)

    Οι μαθητές χωρίζονται σε ομάδες.

    Να συμπληρώσουν:

    Ουσία	Πολική/Μη Πολική	Διαμοριακή Δύναμη
    CH₄
    H₂O
    NH₃
    HCl
    CO₂

    Συζήτηση στην ολομέλεια.

  • 5η Φάση: Αξιολόγηση (5 λεπτά)

    Γρήγορο Quiz

    1. Σε ποιο μόριο υπάρχει δεσμός υδρογόνου;
       • α. CO₂
       • β. CH₄
       • γ. NH₃
       • δ. Cl₂
    2. Ποιες δυνάμεις υπάρχουν στο CH₄;
    3. Ποια ουσία έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού;
       • H₂O ή HCl;
    4. Οι δυνάμεις London υπάρχουν:
       • α. μόνο σε πολικά μόρια
       • β. μόνο σε μη πολικά μόρια
       • γ. σε όλα τα μόρια
• Αποτέλεσμα/παραδοτέο

“Glazen ampul met chemisch gezuiverd water” από null διατίθεται με άδεια χρήσης CC by-sa-4.0https://blogs.sch.gr/abazioti/files/2026/06/1o-KEFALAIO-G-LYKEIOY.pdf