1. Οξείδωση – Αναγωγή – Α.Ο.

1. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως σωστές (Σ) ή λανθασμένες (Λ):

α. Σύμφωνα με τις σύγχρονες αντιλήψεις περί οξειδοαναγωγής, για να πραγματοποιηθεί οξείδωση είναι οπωσδήποτε απαραίτητο το οξυγόνο, ενώ για να πραγματοποιηθεί αναγωγή είναι οπωσδήποτε απαραίτητο το υδρογόνο.

β. Ο ορισμός “οξείδωση είναι η αποβολή ηλεκτρονίων και αναγωγή είναι η πρόσληψη ηλεκτρονίων¨

αποκλείει εκείνες τις αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχουν ομοιοπολικές ενώσεις.

γ. Ο ορισμός “οξείδωση είναι η αποβολή ηλεκτρονίων και αναγωγή είναι η πρόσληψη ηλεκτρονίων¨ διατυπώθηκε πριν γίνει γνωστή η ηλεκτρονιακή θεωρία για τη δομή του ατόμου.

δ. Σε μια χημική ένωση είναι δυνατόν το άτομο ενός στοιχείου να εμφανίζει αριθμό οξείδωσης μηδέν.

ε. Το υδρογόνο όταν ενώνεται με αμέταλλα εμφανίζει αριθμό οξείδωσης πάντα +1, γιατί είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο από όλα τα αμέταλλα.

στ. Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου σε μια ομοιοπολική ένωση είναι το πραγματικό φορτίο που θα αποκτήσει το άτομο.

ζ. Αριθμό οξείδωσης μηδέν εμφανίζουν μόνο τα στοιχεία σε ελεύθερη κατάσταση.

η. Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση μπορεί να είναι κλασματικός αριθμός.

θ. Όλες οι αντιδράσεις που πραγματοποιούνται είναι οξειδοαναγωγικές.

ι. Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι πάντα -2.

κ. Το φθόριο (F) στις ενώσεις του έχει πάντα αριθμό οξείδωσης -1, γιατί σχηματίζει ενώσεις μόνο με μέταλλα.

2. Στις παρακάτω ερωτήσεις να συμπληρώσετε τα κενά:

α. Στις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, μπορεί να γίνει μεταφορά ηλεκτρονίων αν σχηματίζονται …………………………….. δεσμοί ή αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων αν σχηματίζονται …………………………… δεσμοί.

β. Όλα τα μέταλλα σε ελεύθερη κατάσταση έχουν αριθμό οξείδωσης ………….. , ενώ στις ενώσεις τους αποκτούν ……………………. αριθμό οξείδωσης.

γ. Ανάμεσα σε δύο στοιχεία που συμμετέχουν σε ομοιοπολικό δεσμό, αριθμό οξείδωσης με αρνητική τιμή εμφανίζει το στοιχείο που είναι περισσότερο ………………………….

3. Να υπολογιστούν οι αριθμοί οξείδωσης των στοιχείων στις παρακάτω ενώσεις:

α. του S στο Na₂SO₄                     

β. του Ν στο ΚΝΟ₃

γ. του P στο H₃PO₄

4. Να υπολογιστούν οι αριθμοί οξείδωσης των στοιχείων στα παρακάτω ιόντα:

α. του Cr στο Cr₂O₇^2-

β. του S στο SΟ₃^2-

γ. του N στο NH₄⁺

Στις ερωτήσεις 5-21 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση χωρίς αιτιολόγηση (ερωτήσεις πολλαπλής επιλογής)

5. Στις ομοιοπολικές ενώσεις ο αριθμός οξείδωσης του κάθε ατόμου ισούται με:

1. το ηλεκτρικό του φορτίο
2. τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει στην εξωτερική του στιβάδα
3. τον αριθμό των ηλεκτρονίων που συνεισφέρει το άτομο
4. το φαινομενικό φορτίο που αποκτά το άτομο μετά την απόδοση των κοινών ηλεκτρονίων στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο.

6. Ποια από τις παρακάτω αλλαγές του αριθμού οξείδωσης αντιστοιχεί σε αναγωγή;

α. -1 σε +1

β. -1 σε -2

γ. -1 σε +2

δ. -1 σε 0

7. Το χλώριο (Cℓ) στην ένωση ΗCℓ έχει αριθμό οξείδωσης -1 και οφείλεται στο ότι:

α. έχει πραγματικό φορτίο -1

β. είναι αλογόνο και έχει σε όλες τις ενώσεις του αριθμό οξείδωσης -1

γ. προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο από το υδρογόνο

δ. είναι ηλεκτραρνητικότερο του υδρογόνου

8. Το οξυγόνο (Ο) στις παρακάτω χημικές ενώσεις H₂O₂, H₂O, F₂O και Ο₂ εμφανίζεται αντίστοιχα με τους αριθμούς οξείδωσης:

α. -1, +2,-2 και 0

β. -1, -2,+2 και 0

γ. -2, -1,+2 και 0

δ. 0, +2,-2 και -1

9. Όταν ο Fe³⁺ ανάγεται σε Fe²⁺, αυτό σημαίνει ότι το κατιόν Fe³⁺:

α. προσλαμβάνει ένα πρωτόνιο

β. αποβάλλει ένα πρωτόνιο

γ. προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο

δ. αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο

10. Το βρώμιο (Br) στην ένωση ΗBr έχει αριθμό οξείδωσης -1 γιατί:

α. το υδρογόνο είναι μέταλλο και το βρώμιο αμέταλλο

β. το υδρογόνο είναι ηλεκτραρνητικότερο του βρωμίου

γ. το βρώμιο είναι ηλεκτραρνητικότερο του υδρογόνου

δ. έχει πραγματικό φορτίο -1

11. Το υδρογόνο στην ένωση NaH έχει αριθμό οξείδωσης -1 γιατί:

α. προσλαμβάνει ηλεκτρόνιο και αποκτά πραγματικό φορτίο -1

β. αποβάλλει ηλεκτρόνιο

γ. έχει πάντα στις ενώσεις του αριθμό οξείδωσης -1

δ. έχει φαινομενικό φορτίο -1

12. Ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου (Ν) στις παρακάτω χημικές ενώσεις και ιόντα ΗΝΟ₃, ΝΗ₃, Ν₂Η₄, Ν₂, ΝΗ₄⁺, είναι αντίστοιχα:

α. +5, 0, +2, +1, -3

β. +5, -3, -2, 0, -3

γ. +1, -3, -1, 0, +4

δ. +5, -3, +2, 0, -4