Από το βιβλίο:
σελ. 14 – 15
Δομή του ατόμου, ατομικός, μαζικός, ισότοπα (ορισμός)
σελ. 33 ασκ. 47, 48, 49, 50,52
σελ. 45 (Προσοχή στην ενέργεια στοιβάδων σε σχέση με τον κύριο κβαντικό αριθμό και ό,τι αναφέρει το μάθημα 2ο στο Μπλοκάκι του Χημικού για το ατομικό πρότυπο Bohr)
σελ. 49 (την ονομασία των 4 κύριων ομάδων: αλκάλια, αλκαλικές γαίες, αλογόνα και ευγενή αέρια)
σελ. 52 (Ποιοι είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν τη χημική συμπεριφορά των ατόμων)
Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων καθορίζεται κατά κύριο λόγο από
δύο παραμέτρους. Αυτές είναι:
1. τα ηλεκτρόνια σθένους
2. το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα)
σελ. 53 (τι αναφέρει ο κανόνας των 8)
σελ. 55 (τα έντονα μαύρα γράμματα και τα παραδείγματα των ετεροπολικών δεσμών που γράψαμε στο τετράδιο και αναφέρονται στο μάθημα 4ο)
σελ. 56 (η τελευταία παράγραφος: Τέλος, τα ιόντα που σχηματίζονται….)
σελ. 58: Τα χαρακτηριστικά 2 και 3 των ετεροπολικών ενώσεων
σελ. 59 Τι είναι η ηλεκτροαρνητικότητα και τα παραδείγματα των ομοιοπολικών δεσμών που γράψαμε στο τετράδιο (πολωμένοι και μη πολωμένοι) και αναφέρονται στο μάθημα 5ο στο μπλοκάκι του χημικού
σελ 61 Το χαρακτηριστικό 1 των ομοιοπολικών δεσμών
σελ 63 Οι ονομασίες και τα σύμβολα της πίνακας 1ης στήλη στον πίνακα 2.4 (νιτρικό, ανθρακικό κλπ – τα γράψαμε και στο τετράδιο και αναφέρονται στο μάθημα 6ο)
σελ 71 ασκ17
σελ. 73 ασκ. 25
σελ. 74 ασκ. 31,32,34,35,36,37
σελ. 75 ασκ. 41,42,43,44
σελ. 77 ασκ. 54, 55 (θα δίνονται οι Αριθμοί Οξείδωσης των 2 στοιχείων και θα αναζητείτε του 3ου)
σελ. 79 ασκ. 64 (οι στήλες με το ανθρακικό, θειικό, υδροξείδιο, ιώδιο και οξυγόνο)