Το μπλοκάκι του Χημικού

n _HNO3 = 0,4 ∙ 0,2 = 0,08 mol όπως και τα  n _NaOH  = 0,4 ∙ 0,2 = 0,08 mol

Οπότε:

                                  HNO_3(aq) +   NaOH _(aq) →  NaNO_{3 (aq)} + H₂O_(l)

           Αρχικά       0,08 mol         0,08 mol

Αν./Παρ.             0,08 mol         0,08 mol        0,08 mol

Τελικά               –                         –                   0,08 mol

q = ( m ∙ c + C ) Δθ

q = (400 g ∙ 4,2  J g ^-1K^-1 + 120 JK^-1 ) 2,5 K

q = ( 1680 JK^-1 + 120 JK^-1) 2,5 K

q = 1800 JK^-12,5 K

q = 4500 J

Όταν εξουδετερώνονται 0,08 mol οξέως – βάσης εκλύονται 4500 J

Όταν εξουδετερώνεται    1 mol οξέως – βάσης   εκλύονται   Χ J

Χ = 56250 J = 56,25 KJ άρα  ΔH = – 56,25 KJ