q = m c Δθ
q = 5 kg 4,2 J g -1 K-1 (56-20) K
q = 5000 g 4,2 J g -1K-1 36 K
q = 756 J
Δηλαδή όταν καίγονται 31 gr P4 εκλύονται 756 J
Όμως n P4 = 31/4∙31 = 0,25 mol και σύμφωνα με την αντίδραση:
……….P4(s) + 5Ο2 (g) → 2P2O5(s)
Από 1 mol παράγονται 2 mol
Από 0,25 mol παράγονται χ = 0,5 mol
Κατά συνέπεια: όταν παράγονται 0,5 mol P2O5(s) εκλύονται 756 J
. Αν παραχθούν 1 mol P2O5(s) εκλύονται ψ = 1512 KJ
Άρα ΔHf P2O5(s) = 1512 KJ/mol