Τα συνολικά mol του μίγματος είναι : nολ = 33,6/22,4 = 1,5 mol
Το γραμμομοριακό κλάσμα του H2(g) στο μίγμα είναι 0,6 δηλ.
nH2 / nol= 0,6
nH2 / 1,5= 0,6
nH2 = 0,9 mol άρα nCl2 = 0,6 mol
Έτσι από τα 1,5 mol μίγματος τα 0,9 mol είναι H2
Από τα 100 mol μίγματος τα χ mol είναι H2
χ = 60 mol ή 60% και άρα το 40 % είναι Cl2
Β΄τρόπος: Το ποσοστό του H2 είναι το γραμμομοριακό του κλάσμα δηλ.
nH2 / nol = 0,6
β) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g)
Αρχικά 0,9 mol 0,6 mol
Αν./Παρ. 0,6 mol 0,6 mol 1,2 mol
Τελικά 0,3 mol – 1,2 mol
ΔH του HCl: – 92 KJ/mol δηλ.
όταν σχηματίζεται 1 mol HCl εκλύεται ενέργεια 92 KJ
σχηματίζονται 1,2 mol HCl άρα εκλύεται ενέργεια ψ
ψ = 110,4 KJ
γ) ΗCl (aq) + NaOH (aq) → ΝαCl (aq) + H2O(l)
Προσθέσαμε 1,2 mol άρα και 1,2 mol παράγονται 1,2 mol & 68,4 KJ
Αν προσθέταμε 1 mol και 1mol θα παραγόταν 1 mol και ω KJ
ω = 57 KJ άρα ΔH = – 57 KJ/mol