Το μπλοκάκι του Χημικού

CH_4(g)   +  2 Ο_2(g) →  CO_{2 (g)}   + 2 H₂O_(g)  – 210 Kcal

Στο 1 mol                          ελευθερώνεται θερμότητα 210 Kcal

Στα χ mol                          ελευθερώνεται θερμότητα 210∙χ Kcal

και

C₂H_4(g)  +  3 Ο_2(g) →  2 CO_{2 (g)}   + 2 H₂O_(g)  – 340 Kcal

Στο 1 mol                          ελευθερώνεται θερμότητα 340 Kcal

Στα ψ mol                          ελευθερώνεται θερμότητα 340∙ψ Kcal

Συνολικά όμως ελευθερώνονται 152 Kcal δηλαδή

Επίσης

mμίγματος = 12 gr δηλ

mCH_4(g)   + mC₂H_4(g)   = 12

χ ∙MrCH₄  + ψ ∙Mr C₂H₄ = 12

χ ∙ 16 + ψ ∙ 30 = 12

Λύνοντας το σύστημα βρίσκουμε: χ = 0,4 mol και ψ= 0,2 mol

Για την % v/v περιεκτικότητα πρέπει να αναφερθούμε στους όγκους ή εναλλακτικά στα mol αφού είναι γνωστό ότι η αναλογία mol είναι και αναλογία όγκων

Συνολικά έχουμε 0,6 mol μίγματος από τα οποία τα 0,4 mol CH₄

Αν είχαμε           100 mol μίγματος      τα                    Ζ  mol CH₄

Ζ = 66,7 mol δηλ 66,7 %

Δηλ. 66,7 % v/v CH₄ και άρα είναι 33,3 % v/v C₂H₄

Για την % w/w περιεκτικότητα πρέπει να αναφερθούμε στις μάζες

mCH₄ = χ ∙ 16 = 0,4 ∙ 16 = 6,4 gr

Το μίγμα είναι 12 gr από τα οποία του CH₄ είναι τα 6,4 gr

Αν το μίγμα ήταν 100 gr                   το CH₄ θα ήταν ω gr

ω= 53,3 gr ή 53,3 % w/w περιεκτικότητα άρα του C₂H₄ το υπόλοιπο δηλ. 46,7% w/w