για την Χημεία

Κάτω από: ‘Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΧΗΜΕΙΑ’

Μετρώντας τα αστέρια , τους κόκκους της άμμου και τα μορια του νερου σε 10 σταγόνες

Αλήθεια, έχετε αναρωτηθεί ποτέ…..τι είναι περισσότερο;; οι κόκκοι της άμμου στη Γη ή τααστέρια στον ουρανό;;
Οι επιστήμονες έχουν απάντηση ακόμα και γι” αυτό το ερώτημα!
Αν και είναι αδύνατο να μετρήσει κανείς πραγματικά τους κόκκους της άμμου και τα αστέρια, ωστόσο μια ομάδα επιστημόνων από το Πανεπιστήμιο της Χαβάης βρήκε τρόπο για να κάνει εκτίμηση στο συγκεκριμένο ερώτημα. Δεδομένου δε, ότι η Χαβάη είναι κέντροαστεροσκοπείων και διαθέτει πολλές παραλίες, αξίζει να δούμε την εκτίμησή τους.
Με δεδομένο έναν μέσο όρο μεγέθους ενός κόκκου άμμου (μέση διάμετρος 0,25 χιλιοστά) υπολόγισαν πόσοι κόκκοι χωρούν σ” ένα κουταλάκι του τσαγιού. Στη συνέχεια υπολόγισαν τον αριθμό των παραλιών και των ερήμων της Γης. Αν πολλαπλασιαστούν όλα αυτά μαζί, ο αριθμός που προκύπτει είναι εντυπωσιακός!! 75 πεντάκις εκατομμύρια κόκκοι άμμου. 
Για να το πω απλά…… πάρα πολλοί!!
Το να υπολογίσεις τον αριθμό των αστεριών είναι ακόμα πιο δύσκολο γιατί ο χώρος δεν έχει όρια. Η δυνατότητα του ανθρώπου να δει με τα μάτια και με τα τηλεσκόπια είναι περιορισμένη. Αν επιλέξουμε να μετρήσουμε τα αστέρια που βλέπουμε με γυμνό μάτι μια ξάστερη νύχτα, τότε οι κόκκοι της άμμου υπερτερούν σε αριθμό.

Οι επιστήμονες προσπάθησαν να εκτιμήσουν τον αριθμό των αστεριών που μπορούν να παρατηρηθούν με το διαστημικό τηλεσκόπιο Χαμπλ. Αν συμπεριληφθεί κάθε αντικείμενο πουλάμπει στον ουρανό, από τα απλά αστέρια, τους εξαιρετικά λαμπρούς γαλαξιακούς πυρήνες κβάζαρ, τους  ερυθρούς νάνους έως και ολόκληρους γαλαξίες, τότε ο αριθμός των άστρων στοσύμπαν είναι ασύλληπτος!
70 εξάκις εκατομμύρια – ο αριθμός επτά ακολουθούμενος από 22 μηδενικά!!
Τα αστέρια υπερτερούν!

Ας δούμε αυτούς τους τεράστιους αριθμούς από άλλη οπτική γωνία. Η Γη είναι ένας μικρός πλανήτης συγκριτικά με την απεραντοσύνη του Σύμπαντος. Το γεγονός ότι έχει τόσους πολλούς κόκκους άμμου σε σύγκριση με τον αριθμό των αστεριών στον ουρανό προκαλείδέος. Καταλαβαίνει κανείς ότι ο κόσμος μας είναι απέραντος, ακόμα κι αν τον κοιτάς από κοντά.

Οι επιστήμονες στο Πανεπιστήμιο της Χαβάης πρόσθεσαν στην έρευνά τους και μια τρίτη παράμετρο. Αναρωτήθηκαν: πόσα μόρια υπάρχουν σε μια σταγόνα νερό; Αποδείχθηκε ότι ότι χρειάζονται μόνο 10 σταγόνες νερού, ώστε ο αριθμός των μορίων του νερού να ισούται με τον αριθμό των αστεριών του ουρανού.
Συναρπαστικό!!

Φωτογραφία David Salter

Μια ματιά στο εσωτερικό του ατόμου

ΑΠΌ http://www.chemist.gr/2013/05/9201/

Απεικόνιση των κυματομορφών των ηλεκτρονίων σε άτομα υδρογόνου: Οι κόκκινες περιοχές αντιστοιχούν σε μεγαλύτερες πυκνότητες ηλεκτρονίων

Ερευνητές στην Ολλανδία κατάφεραν για πρώτη φορά να απεικονίσουν την κβαντική υπόσταση των ηλεκτρονίων που περιφέρονται γύρω από τον πυρήνα ατόμου υδρογόνου -μια μελέτη που δεν είναι εντυπωσιακή μόνο λόγω του μεγέθους του ατόμου, αλλά και λόγω των φαινομενικά παράλογων περιορισμών που επιβάλλει η κβαντική μηχανική.

Οι κβαντικές ιδιότητες των ηλεκτρονίων και άλλων σωματιδίων καθιστούν ουσιαστικά αδύνατο τον προσδιορισμό της ακριβής τους θέσης. Το μόνο που διαθέτουν οι φυσικοί για να μπορούν να εκτιμήσουν πού μπορεί να βρίσκεται ένα ηλεκτρόνιο είναι η λεγόμενη κυματοσυνάρτηση: μια εξίσωση που δίνει την πιθανότητα να βρίσκεται το ηλεκτρόνιο σε μια οποιαδήποτε συγκεκριμένη θέση. Ακόμα και η κυματοσυνάρτηση, όμως, είναι δύσκολο να μετρηθεί με ακρίβεια,  καθώς έχει την τάση να καταρρέει σε κάθε απόπειρα άμεσης παρατήρησης.

Τώρα, ερευνητές στο ολλανδικό Ίδρυμα Θεμελιώδους Έρευνας στην Ύλη αναφέρουν στην επιθεώρηση Physical Review Letters ότι κατάφεραν να απαθανατίσουν τις κυματοσυναρτήσεις των ηλεκτρονίων σε άτομα υδρογόνου.

H Δρ Ανέτα Στόντολνα και οι συνεργάτες της βομβάρδισαν με λέιζερ άτομα υδρογόνου έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να εκτιναχθούν μακριά, με ταχύτητες και οι κατευθύνσεις που εξαρτώνται από τις κυματοσυναρτήσεις τους. Αμέσως μετά, ένα ισχυρό ηλεκτρικό πεδίο ανάγκασε τα ηλεκτρόνια να πέσουν πάνω σε έναν επίπεδο ανιχνευτή. Το πείραμα είχε σχεδιαστεί έτσι ώστε οι θέσεις στις οποίες προσέκρουσαν τα ηλεκτρόνια να εξαρτώνται από τις από τις αρχικές τους ταχύτητες, οι οποίες με τη σειρά τους εξαρτώνταν από τις κυματοσυναρτήσεις.

Οι θέσεις στις οποίες έπεφταν τα ηλεκτρόνια καταγράφηκαν σε μια φθορίζουσα οθόνη και φωτογραφήθηκαν σε υψηλή ανάλυση. Οι εικόνες που προκύπτουν, διαστάσεων 4 επί 4 χιλιοστά, δείχνουν ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων στον ανιχνευτή ταιριάζει με τις κυματοσυναρτήσεις στις οποίες υπάκουαν τα ηλεκτρόνια τη στιγμή που εκτινάχθηκαν έξω από τα άτομα υδρογόνου.

Η μελέτη προσφέρει μια νέα τεχνική για την απεικόνιση της κυματοσυνάρτησης, σχολίασε στο δικτυακό τόπο του Science ο Τζεφ Λουντίν, φυσικός του Πανεπιστημίου της Οτάβα που έχει πραγματοποιήσει πειράματα στις κυματοσυναρτήσεις ενός άλλου σωματιδίου, του φωτονίου.

Επισημαίνει πάντως, ότι οι κυματοσυναρτήσεις των ηλεκτρονίων σε μεγαλύτερα άτομα θα μπορούσαν να διαφέρουν σημαντικά από τις παρατηρήσεις στο άτομο του υδρογόνου.

Εφόσον αποδειχθεί ότι είναι εφαρμόσιμη και σε άλλα άτομα, η νέα τεχνική θα μπορούσε μάλιστα να βρει στο μέλλον πρακτικές εφαρμογές σε «μοριακά καλώδια» που θα επιτρέψουν την περαιτέρω σμίκρυνση των ηλεκτρονικών κυκλωμάτων.

Ακόμα κι αν δεν συμβεί αυτό, πάντως, το πορτρέτο της κυματοσυνάρτησης θα μπορούσε να βελτιώσει τις γνώσεις μας για την ατομική φυσική που βρίσκεται σε δράση στις χημικές αντιδράσεις και τη νανοτεχνολογία.

Πηγή : in.gr

Τα τρία νέα στοιχεία του Περιοδικού Πίνακα και τα ονόματά τους

Aντιμόνιο, αρσενικό,  αργίλιο,  σελήνιο και  υδρογόνο … Τώρα οι μαθητές θα πρέπει ναπροσθέσουν άλλα τρία ονόματα στο γνωστό τραγούδι που τους βοηθά να απομνημονεύουν τα ονόματα των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα.Η Γενική Συνέλευση της Διεθνούς Ένωσης Καθαρήςκαι Εφαρμοσμένης Φυσικής (IUPAP), που έλαβε χώρα στο Ινστιτούτο Φυσικής του Λονδίνου,ενέκρινε τα ονόματα των τριών νέων στοιχείων.
Τα στοιχεία 110, 111 και 112 έχουν ονομαστεί darmstadtium (Ds), roentgenium (Rg) και  copernicium (Cn). Τα στοιχεία είναι τόσο μεγάλα και ασταθή που μπορούν να δημιουργηθούν μόνοστο εργαστήριο και γρήγορα διασπώνται σε άλλα στοιχεία.Είναι γνωστά ως υπέρ-βαρέα στοιχεία.
Ο Δρ Robert Kirby-Harris, Διευθύνων Σύμβουλος στην ΕΟΠ και στην IUPAP, δήλωσε: «Ηονοματοδοσία των στοιχείων αυτών έχει συμφωνηθεί κατόπιν διαβούλευσης με φυσικούς σε όλο τον κόσμο και είμαστε στην ευχάριστη θέση να τα τοποθετήσουμε στον Περιοδικό Πίνακα . »
Η Γενική Συνέλευση περιλαμβάνει αντιπροσώπους από τις εθνικές ακαδημίες και τις κοινότητες των Φυσικών από 60 χώρες σε όλο τον κόσμο.

Το στοιχείο Copernicium ονομάστηκε έτσι από τον μεγάλο αστρονόμο Κοπέρνικο, που πέθανε το 1543 και πρώτος πρότεινε ότι η Γη περιστρέφεται γύρω από τον ήλιο. Το στοιχείο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1996 από επιστήμονες στη Γερμανία.
Το στοιχείο Roentgenium ανακαλύφθηκε αρχικά το 1994 όταν μια ομάδα στο GSI Helmholtz στη Γερμανία δημιούργησαν τρία άτομα του στοιχείου.Έχει το όνομά του Γερμανού φυσικού  WilhelmConrad Roentgen, ο οποίος ήταν ο πρώτος που παρήγαγε  και να ανιχνεύσε τις ακτίνες X, το 1895.
Το στοιχείο Darmstadtium ανακαλύφθηκε από την ίδια ομάδα το 1994 και πήρε το όνομά του απότην πόλη του Ντάρμστατ, όπου βρίσκεται το κέντρο  GSI Helmholtz .

Πηγή: The Telegraph Science

Συγκριση αναλυτικου προγραμματος Χημειας μαιου 2011 με αυτό του Ιουνιου 2011 και των οδηγιών διδασκαλίας το σχ ετος 2010-11

μεχρι το καινουργιο ;
καντε υπομονη καθε πραγμα αλλαζει πολλες φορες ετσι και τα αναλυτικα προγραμματα αλλαζουν καθε μήνα

Συγκριση αναλυτικων προγραμματων Χημειας Μαιου 2011 και Ιουνιου 2011

ΘΑΥΜΑΣΤΕ ΥΠΕΥΘΥΝΟΤΗΤΑ ΣΤΟΥΣ ΜΑΘΗΤΕΣ

ας θαυμασουμε τις οδηγίες για την διδασκαλία του ίδιου κεφαλαίου (οργανικη) στην νέα Α λυκείου και στη Β λυκείου

κατι θα ξέρουν εκεί στο υπουργείο και οι μαθητές της φετινής Α Λυκείου σε 5 ώρες θα διδαχθούν αυτά που προτείνουν να διδαχθούν στην Β Λυκείου σε 8 ώρες

αξιος ο κόπος τους

Τι προβλέπει το ΑΠ για την Α Λυκείου για το 2011-12 Τι λένε οι οδηγίες για την Β Λυκείου για το 2011-12
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6 :  ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ

6.1. Εισαγωγή στην οργανική χηµεία.  (1 ώρα)Να είναι σε θέση οι µαθητές:

να αναφέρουν ποιες ενώσεις

Λέγονται οργανικές   να αιτιολογούν το µεγάλο αριθµό οργανικών ενώσεων

µε βάση τη δοµή τουάνθρακα

Άνθρακας… ένα µοναδικόστοιχείο

µε τόσεςπολλές ενώσεις.

6.2. Ταξινόµηση οργανικών ενώσεων – οµόλογες σειρές(1 ώρα)

Να είναι σε θέση οι µαθητές να ταξινοµούν τις οργανικές ενώσεις µε βάση τη χαρακτηριστική οµάδα (οµόλογες σειρές) και να γράφουν τους γενικούς µοριακούς τύπους των κυριότερων οµόλογων σειρών καθώς και τους µοριακούς τύπους διαφόρων µελών τους

6.3. Ονοµατολογία οργανικών ενώσεων

(1 ώρα)

Να είναισε θέση οιµαθητές: να ονοµάζουν τις βασικές κατηγορίες άκυκλων οργανικών

ενώσεων µε βάση τους κανόνες της IUPAC

6.4. Ισοµέρεια (2 ώρες)

Να είναι σε θέση οι µαθητές:

να αναφέρουν τι λέγεται ισοµέρεια,  καθώς και τα είδη της ισοµέρειας   να βρίσκουν τα άκυκλα συντακτικά ισοµερή που αντιστοιχούν σε δοσµένο Μ.Τ.  (µε 3-5 άνθρακες)

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1: ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ (8 ΩΡΕΣ)

1.1 μέχρι και 1.4 (σελ. 3-16 μέση) ΝΑΙ.

Προτείνεται να μην απομνημονευθεί το περιεχόμενο του Πίνακα 1.3 (σελ. 9) «Χαρακτηριστικά παραδείγματα ομολόγων σειρών».

Επίσης, προτείνεται να επισημανθούν οι βασικοί κανόνες ονοματολογίας των οργανικών ενώσεων, αλλά να μη δοθεί ιδιαίτερη έμφαση στην ονοματολογία των ενώσεων (ενότητα 1.3).

1.5 (σελ. 16–20) «Ανάλυση των οργανικών ενώσεων» ΟΧΙ.

συνεχεια του προυγουμενου για το κεφαλαιο της θερμοχημείας (σημείωση το οποιο στην Β Λυκείου διδάσκεται μόνο στους μαθητές της Θετικής κατευθυνσης ενώ στην Α Λυκείου θα το διδαχθούν όλοι οι μαθητές και μάλιστα σε 5 ώρες !!!!!!!!!!!)

Τι προβλέπει το αναλυτικό πρόγραμμα για την Α Λυκείου για το 2011-12 Τι λένε οι οδηγίες για την Β Θετικη για το 2011-12
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5 :  ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

(ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ)

5.1. Μεταβολή ενέργειας κατάτιςχηµικές αντιδράσεις –ενδόθερµες , εξώθερµες

αντιδράσεις -    θερµότητααντίδρασης

– ενθαλπία(2 ώρες)

Να είναι σε θέση οι µαθητές:

να αναφέρουν µε τι ασχολείται η θερµοχηµεία   να διακρίνουν τις

Αντιδράσεις σε εξώθερµες και ενδόθερµες σε σχέση µε τις µεταβολές  της ενθαλπίας

να αναφέρουν τα διάφορα είδη µεταβολής της ενθαλπίας (καύσης,   σχηµατισµού εξουδετέρωσης).

5.2. Θερµιδοµετρία Νόµοι θερµοχηµείας

(3 ώρες)

Να είναι σε θέση οι µαθητές:

να περιγράφουν τη συσκευή µε Την οποία µετράµε τη µεταβολή Της ενθαλπίας (Θερµιδόµετρο)   να αναφέρουν και να

εφαρµόζουν το νόµο της θερµιδοµετρίας

να αναφέρουν τους νόµους των Hess και Lavoisier-Laplace καθώς και να εφαρµόζουν τους νόµους Αυτούς σε υπολογισµούς

Εργαστηριακή άσκηση 6:

Υπολογισµός θερµότητας αντίδρασης

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2: ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ (8 ΩΡΕΣ)

Εισαγωγή, 2.1, 2.2 (σελ. 49–63) ΝΑΙ.

Οι υποενότητες «Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗοsol» (σελίδα 57) ΟΧΙ και «Ενθαλπία δεσμού, ΔΗΒ» (σελίδα 58) ΟΧΙ.

1η Εργαστηριακή άσκηση:

Μετά το Κεφάλαιο 2 να πραγματοποιηθεί σύμφωνα με τον Εργαστηριακό Οδηγό το Πείραμα 1, «Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης» (σελ. 33-37 του Εργαστηριακού Οδηγού).