ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 20
ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ-ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1
Καύσιμα-καύση
1. Να αναφέρετε μερικά παραδείγματα καύσης από την καθημερινή σας ζωή.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2. Γιατί η παραγωγή θερμότητας κατά την καύση των καυσίμων είναι σημαντική στην καθημερινή μας
ζωή; Που και πως την χρησιμοποιούμε;
…………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………
Α. Καύσιμα είναι οι ουσίες που, όταν καίγονται, αποδίδουν σημαντικά και εκμεταλλεύσιμα ποσά
θερμότητας. (ένα μέρος της χημικής ενέργειας που περιέχουν μετατρέπεται σε θερμική).
Διακρίνονται σε: α) φυσικά: αυτά που παίρνουμε έτοιμα από τη φύση
και β) τεχνητά: αυτά που παρασκευάζουμε με κατάλληλες διεργασίες από φυσικές
πρώτες ύλες.
1. Να αναζητήσετε παραδείγματα καυσίμων στο βιβλίο σας ή όποια άλλα γνωρίζετε και να τα
κατατάξετε σε φυσικά –τεχνητά και ανάλογα με τη φυσική τους κατάσταση.
ΦΥΣΙΚΑΤΕΧΝΗΤΑ
ΣΤΕΡΕΑ: ………………………. ……………………..
ΥΓΡΑ : ……………………….. ………………………..
ΑΕΡΙΑ : ……………………….. …………………………
Β.Καύση μιας ανόργανης ή οργανικής ουσίας ονομάζεται η βίαιη αντίδραση αυτής με οξυγόνο
( ή αέρα), όταν συνοδεύεται από παραγωγή φωτός και θερμότητας.
Οι αντιδράσεις καύσης είναι ενδόθερμες ή εξώθερμες;
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
Γ. Προϊόντα καύσης οργανικών ενώσεων και συντελεστές χημικής εξίσωσης καύσης
• Ο C των οργανικών ενώσεων όταν αντιδρά με το Ο2 (καίγεται) μετατρέπεται:
α) σε CO2 κατά την τέλεια καύση ( όταν υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
β) σε CO κατά την ατελή καύση ( όταν δε υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
• Το Η των οργανικών ενώσεων μετατρέπεται σε Η2Ο.
• Πώς συμπληρώνουμε τη χημική εξίσωση της πλήρους καύσης μιας οργανικής ένωσης π.χ. του C2H6
10 βήμα: γράφουμε τα προϊόντα της πλήρους καύσης
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
20 βήμα: ο συντελεστής του CO2 είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων C στο μόριο της ένωσης
ενώ ο συντελεστής του H2O είναι ίσος με το μισό του αριθμού των ατόμων Η που
περιέχονται στο μόριο της ένωσης.
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
30 βήμα: για να βρούμε το συντελεστή του Ο2 μετράμε το συνολικό αριθμό ατόμων Ο στο δεύτερο
μέλος και διαιρούμε δια 2. Αν ο αριθμός που προκύπτει είναι δεκαδικός τον γράφουμε με
τη μορφή κλάσματος.
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
1. Να συμπληρώσετε ποιοτικά και ποσοτικά τις παρακάτω χημικές εξισώσεις των καύσεων:
α) CH4+ O2 →
β) C3H6+ O2 →
γ) C2H2+ O2 →
2. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των καύσεων των υδρογονανθράκων χρησιμοποιώντας τους
γενικούς μοριακούς τύπους των ομόλογων σειρών τους.
α) Αλκάνια CνH2ν+2
β) Αλκένια CνH2ν
γ) Αλκίνια CνH2ν-2
δ) Υδρογονάνθρακας CχHψ
ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 20
ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ-ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1
Καύσιμα-καύση
1. Να αναφέρετε μερικά παραδείγματα καύσης από την καθημερινή σας ζωή.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
2. Γιατί η παραγωγή θερμότητας κατά την καύση των καυσίμων είναι σημαντική στην καθημερινή μας
ζωή; Που και πως την χρησιμοποιούμε;
…………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………
Α. Καύσιμα είναι οι ουσίες που, όταν καίγονται, αποδίδουν σημαντικά και εκμεταλλεύσιμα ποσά
θερμότητας. (ένα μέρος της χημικής ενέργειας που περιέχουν μετατρέπεται σε θερμική).
Διακρίνονται σε: α) φυσικά: αυτά που παίρνουμε έτοιμα από τη φύση
και β) τεχνητά: αυτά που παρασκευάζουμε με κατάλληλες διεργασίες από φυσικές
πρώτες ύλες.
1. Να αναζητήσετε παραδείγματα καυσίμων στο βιβλίο σας ή όποια άλλα γνωρίζετε και να τα
κατατάξετε σε φυσικά –τεχνητά και ανάλογα με τη φυσική τους κατάσταση.
ΦΥΣΙΚΑΤΕΧΝΗΤΑ
ΣΤΕΡΕΑ: ………………………. ……………………..
ΥΓΡΑ : ……………………….. ………………………..
ΑΕΡΙΑ : ……………………….. …………………………
Β.Καύση μιας ανόργανης ή οργανικής ουσίας ονομάζεται η βίαιη αντίδραση αυτής με οξυγόνο
( ή αέρα), όταν συνοδεύεται από παραγωγή φωτός και θερμότητας.
Οι αντιδράσεις καύσης είναι ενδόθερμες ή εξώθερμες;
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
Γ. Προϊόντα καύσης οργανικών ενώσεων και συντελεστές χημικής εξίσωσης καύσης
• Ο C των οργανικών ενώσεων όταν αντιδρά με το Ο2 (καίγεται) μετατρέπεται:
α) σε CO2 κατά την τέλεια καύση ( όταν υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
β) σε CO κατά την ατελή καύση ( όταν δε υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
• Το Η των οργανικών ενώσεων μετατρέπεται σε Η2Ο.
• Πώς συμπληρώνουμε τη χημική εξίσωση της πλήρους καύσης μιας οργανικής ένωσης π.χ. του C2H6
10 βήμα: γράφουμε τα προϊόντα της πλήρους καύσης
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
20 βήμα: ο συντελεστής του CO2 είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων C στο μόριο της ένωσης
ενώ ο συντελεστής του H2O είναι ίσος με το μισό του αριθμού των ατόμων Η που
περιέχονται στο μόριο της ένωσης.
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
30 βήμα: για να βρούμε το συντελεστή του Ο2 μετράμε το συνολικό αριθμό ατόμων Ο στο δεύτερο
μέλος και διαιρούμε δια 2. Αν ο αριθμός που προκύπτει είναι δεκαδικός τον γράφουμε με
τη μορφή κλάσματος.
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
1. Να συμπληρώσετε ποιοτικά και ποσοτικά τις παρακάτω χημικές εξισώσεις των καύσεων:
α) CH4+ O2 →
β) C3H6+ O2 →
γ) C2H2+ O2 →
2. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των καύσεων των υδρογονανθράκων χρησιμοποιώντας τους
γενικούς μοριακούς τύπους των ομόλογων σειρών τους.
α) Αλκάνια CνH2ν+2
β) Αλκένια CνH2ν
γ) Αλκίνια CνH2ν-2
δ) Υδρογονάνθρακας CχHψ
ΧΗΜΕΙΑ Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΓΕΝΙΚΗΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 20
ΠΕΤΡΕΛΑΙΟ-ΥΔΡΟΓΟΝΑΝΘΡΑΚΕΣ
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1
Καύσιμα-καύση
1. Να αναφέρετε μερικά παραδείγματα καύσης από την καθημερινή σας ζωή.
…………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………..
2. Γιατί η παραγωγή θερμότητας κατά την καύση των καυσίμων είναι σημαντική στην καθημερινή μας
ζωή; Που και πως την χρησιμοποιούμε;
…………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………
Α. Καύσιμα είναι οι ουσίες που, όταν καίγονται, αποδίδουν σημαντικά και εκμεταλλεύσιμα ποσά
θερμότητας. (ένα μέρος της χημικής ενέργειας που περιέχουν μετατρέπεται σε θερμική).
Διακρίνονται σε: α) φυσικά: αυτά που παίρνουμε έτοιμα από τη φύση
και β) τεχνητά: αυτά που παρασκευάζουμε με κατάλληλες διεργασίες από φυσικές
πρώτες ύλες.
1. Να αναζητήσετε παραδείγματα καυσίμων στο βιβλίο σας ή όποια άλλα γνωρίζετε και να τα
κατατάξετε σε φυσικά –τεχνητά και ανάλογα με τη φυσική τους κατάσταση.
ΦΥΣΙΚΑ ΤΕΧΝΗΤΑ
ΣΤΕΡΕΑ: ………………………. ……………………..
ΥΓΡΑ : ……………………….. ………………………..
ΑΕΡΙΑ : ……………………….. …………………………
Β. Καύση μιας ανόργανης ή οργανικής ουσίας ονομάζεται η βίαιη αντίδραση αυτής με οξυγόνο
( ή αέρα), όταν συνοδεύεται από παραγωγή φωτός και θερμότητας.
Οι αντιδράσεις καύσης είναι ενδόθερμες ή εξώθερμες;
…………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
Γ. Προϊόντα καύσης οργανικών ενώσεων και συντελεστές χημικής εξίσωσης καύσης
• Ο C των οργανικών ενώσεων όταν αντιδρά με το Ο2 (καίγεται) μετατρέπεται:
α) σε CO2 κατά την τέλεια καύση ( όταν υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
β) σε CO κατά την ατελή καύση ( όταν δε υπάρχει αρκετή ποσότητα Ο2)
• Το Η των οργανικών ενώσεων μετατρέπεται σε Η2Ο.
• Πώς συμπληρώνουμε τη χημική εξίσωση της πλήρους καύσης μιας οργανικής ένωσης π.χ. του C2H6
10 βήμα: γράφουμε τα προϊόντα της πλήρους καύσης
C2H6 + O2 → CO2 + H2O
20 βήμα: ο συντελεστής του CO2 είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων C στο μόριο της ένωσης
ενώ ο συντελεστής του H2O είναι ίσος με το μισό του αριθμού των ατόμων Η που
περιέχονται στο μόριο της ένωσης.
C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O
30 βήμα: για να βρούμε το συντελεστή του Ο2 μετράμε το συνολικό αριθμό ατόμων Ο στο δεύτερο
μέλος και διαιρούμε δια 2. Αν ο αριθμός που προκύπτει είναι δεκαδικός τον γράφουμε με
τη μορφή κλάσματος.
C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O
1. Να συμπληρώσετε ποιοτικά και ποσοτικά τις παρακάτω χημικές εξισώσεις των καύσεων:
α) CH4 + O2 →
β) C3H6 + O2 →
γ) C2H2 + O2 →
2. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των καύσεων των υδρογονανθράκων χρησιμοποιώντας τους
γενικούς μοριακούς τύπους των ομόλογων σειρών τους.
α) Αλκάνια Cν H2ν+2
β) Αλκένια Cν H2ν
γ) Αλκίνια Cν H2ν-2
δ) Υδρογονάνθρακας Cχ Hψ