Χημεία Λυκείου

10 Δεκεμβρίου 2017

Πολικός και μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός

O ομοιοπολικός δεσμός αναπτύσσεται μεταξύ αμετάλλων (έστω Α και Β). Έχουμε αμοιβαία συνεισφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων του ίδιου ή διαφορετικού αμετάλλου και το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός κοινών ζευγαριών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων (αμετάλλων) έτσι ώστε να αποκτήσουν δομή ευγενούς αερίου (κανόνας οκτάδας) με 8 e στην εξωτερική στιβάδα (εκτός αν είναι η Κ : 2e).   Τελικά, σχηματίζονται ΜΟΡΙΑ , δηλαδή διακριτά συμπλέγματα ατόμων.Ο χημικός τύπος δείχνει τον αριθμό των ατόμων των χημικών στοιχείων που συγκροτούν το μόριο.      

Aν σχηματιστούν μεταξύ των δύο ατόμων Α και Β :                                                                                                                      α) ένα (1) κοινό ζεύγος, έχουμε απλό δεσμό.                                                                                                                                 β) δύο (2) κοινά ζεύγη e , έχουμε διπλό δεσμό.                                                                                                                            γ) τρία (3) κοινά ζεύγη e , έχουμε τριπλό δεσμό.

Αν τα άτομα που συνδέονται είναι:                                                                                                                                                   1) όμοια μεταξύ τους (π.χ. Cl2), ο δεσμός είναι ΜΗ ΠΟΛΙΚΟΣ (ΜΗ ΠΟΛΩΜΕΝΟΣ) :                                               α) το κοινό ζεύγος (ή ζεύγη) e έλκεται εξίσου από τους πυρήνες των ατόμων                                                                         β) έχουμε ομοιόμορφη κατανομή κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων                                                                                                                                                                                                        2) διαφορετικά μεταξύ τους (π.χ. HCl), ο δεσμός είναι ΠΟΛΙΚΟΣ (ΠΟΛΩΜΕΝΟΣ) :                                                 α) το κοινό ζεύγος (ή ζεύγη) e έλκεται περισσότερο από το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.                                         β) έχουμε ανομοιόμορφη κατανομή κοινού ζεύγους ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων                                           γ) όσο πιο μεγάλη η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικό (πολωμένο) είναι το μόριο.

 

 



Δεν υπάρχουν σχόλια

Χωρίς σχόλια ακόμα.

RSS κανάλι για τα σχόλια του άρθρου.

Αλλαγή μεγέθους γραμματοσειράς
Αντίθεση